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    X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是

    A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

    B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料

    C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

    D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱

     

    B

    【解析】

    试题分析；据题意可知X为氮元素 Y为磷 Z为镁，W为铝，M为硅。半径越小其对应的酸性，氧化性，非金属性，稳定性就越强。所以A选项是错误的。C选项中海水含量最高的金属元素应为钠，所以C选项是错误的。D选项硅不能与稀硫酸反应。所以D选项是错误的。所以答案选B

    考点：考查元素周期表以及元素周期律的相关知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要制备纯净的氯化钾晶体。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

     

    （1）操作I的名称 ，操作Ⅱ所需的玻璃仪器有酒精灯和 。

    （2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。

    。

    （3）若实验所得固体甲、乙的质量分别为W1g和W2g，则样品中KBr的质量分数计算式为 。

    （4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，请你按他的思路，写出实验流程图中所用试剂、所得产物的化学式和相应操作的名称，A ，B ，滤液C ，操作Ⅱ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表中，划分周期的依据是

    A．元素的核电荷数 B．元素原子的电子层数

    C．元素的化合价 D．元素原子的最外层电子数

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省惠州市高一下学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，属于合金的是

    A．金 B．不锈钢 C．金属铝 D．铜   

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省广州市越秀区高二下学期期末水平调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。

    （1）乙的化学式为 ，写出它的一种用途 。

    （2）甲的晶体类型为 ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。

    （3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。

    （4）气体戊的结构式为 ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省广州市毕业班综合测试三 理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。

    （1）实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；

    （2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是

    （3）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

    ①比较第2 min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“<”、“>”或“=”)

    ②比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小：v(5?6)

    v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。

    ③计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；（列出计算过程，结果保留两位小数）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省广州市毕业班综合测试三 理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式错误的是

    A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+

    B．盐酸除去铜器表面的铜绿：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑

    C．氯气可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—

    D．CO2通入饱和碳酸钠溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高三5月综合测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容。

    （1）有关研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：

    ①ΔH 0（填>、<或=）

    ②ΔH =

    （用图中其它反应的反应热表示）

    （2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：

    物质

    HCOOH

    CH3OH

    HCOOCH3

    主要

    性质

    无色液体，与水互溶

    K(HCOOH)>K(CH3COOH)

    无色液体，与水互溶

    无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶

    工业制备甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l) HCOOH(l) + CH3OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。

    ①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。

    甲醇： 。

    甲酸： 。

    某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%。

    ②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图表示。

    ③该反应在温度T1下的平衡常数K= 。

    （保留两位有效数字）

    （3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。

    写出该燃料电池的电极反应式：

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH

    的物质的量为

    A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol

     

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