Question

16．200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（　　）

• A． 5.8
• B． 11.6
• C． 23.2
• D． 36.4

Answer 1

分析 200℃时水为气态，向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，根据n=$\frac{m}{M}$计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O₂），进而计算原混合气体的平均相对分子质量．

解答 解：200℃时水为气态，向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，
根据方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：n（混合气体）=2n（O₂）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{11.6g}{0.5mol}$=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法．