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    将铁粉和硫粉混合无明显现象，加热，待反应一发生就立刻停止加热，反应可以持续进行，直至完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了

    A．该反应是分解反应

    B．该反应是放热反应

    C．该反应生成物的化学式为 Fe2S3

    D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

     

    B

    【解析】

    试题分析：停止加热时反应仍能继续进行，说明反应放热；而反应的产物为FeS。

    考点：元素化合物知识。

     

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    A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少

    C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小

     

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    B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1

    C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

    D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

     

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．熔融的NaHSO4电离NaHSO4＝Na + + H + + SO2─ 4

    B．HCO─ 3在水溶液中水【解析】
    HCO─ 3＋H2OH3O+ + CO2─ 3

    C．AlCl3溶液中滴加过量氨水的反应： Al3+ + 4OH一＝ A1O─ 2＋ 2H2O

    D．电解Na2SO4溶液的阴极反应： 2 H2O + 2e一＝ 2OH一＋ H2↑

     

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    某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下

    （部分操作和条件略）：

    I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

    II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。

    III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。

    IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。

    V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。

    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe (OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时pH

    2.7

    7.6

    4.7

    完全沉淀时pH

    3.7

    9.6

    6.7

    Ksp

    4.0×10–38

    8.0×10–16

    2.2×10–20

     

    （1）II中发生反应的离子方程式是 。

    （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。

    （3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。

    （4）III中发生反应的离子方程式是 。

    通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。

    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。

     

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    D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

     

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    D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

     

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    D．表示1，1，2，2-四溴乙烷

     

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