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    下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（  ）
    A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
    D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
    C
    氢原子不可能形成杂化轨道，C不正确，其余都是正确的，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    非金属性最强的元素在元素周期表的
    A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    W
    		原子电子层数与核外电子数相等
    X
    		核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
    Y
    		元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
    Z
    		原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2
    ⑴元素符号：X_________ ,   Z________。
    ⑵Y元素原子的核外最外层电子排布式为____________。
    ⑶W和X形成的化合物的电子式________________,该化合物为________分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于__________晶体。
    ⑷Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
    (1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
    (2)A、B形成的化合物的电子式                               ；
    (3)C的元素名称___   _____，C的最高价氧化物的化学式                      ；
    (4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论错误的是（   ）
    A．氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
    B．微粒半径K＋>Al3＋>S2－>Cl－
    C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO
    D．金属性：K > Ca > Mg > Be

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。
    (1)五种元素的名称是B________；D          ；E________．
    (2) 形成化合物的化学键类型是：                           ．
    (3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。                           ．
    (4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：     　       ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相   关   信   息
    R
    		R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等
    X
    		X原子形成的化合物种类最多
    Y
    		Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐
    Z
    		Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍
    Q
    		Q存在质量数为23，中子数为12的核素
    W
    		W在所处周期中原子半径最小
    （1）Y的元素名称             ，它在元素周期表中位置是              ；
    （2）元素非金属性X比W         （填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是             （写化学式）
    （3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1:1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是              ，请写出该物质的一种主要用途                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。
    根据上述条件回答：
    （1）C在周期表中的位置        ，其最高价为          。A的原子结构示意图为                         ；
    （2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为                ，该物质含有的化学键类型为                 。
    （3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：                        ； 
    （4）用电子式表示BC2的形成过程                           。
    (5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是       、       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不是元素电负性应用的是（   ）
    A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的化合价
    C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度

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