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    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ⑤澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．
    A．①③④B．①③C．②④D．①③⑤

    分析 ①反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；
    ②反应生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
    ③反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    ④碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    ⑤氢氧化钙完全电离．

    解答 解：①将金属Na投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故正确；
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故错误；
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故正确；
    ④碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故错误；
    ⑤澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．具有可降解的聚脂类高分子材料（PPF），在生物相存性方面有很好的应用前景，可用于不规则骨缺损部位的修复及人工骨水泥的制备，PPF的一种合成路线如下

    已知①烃A含碳量为85.7%，其相对分子质量为42

    回答下列问题：
    （1）A的分子式为C3H6，C的名称为（系统命名）1，2-丙二醇．
    （2）D中含有的官能团名称为溴原子和碳碳双键，反应④的反应条件为氢氧化钠溶液、加热，反应①～⑥中属于取代反应的是④
    （3）聚酯PPF的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键．
    （1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，写出B的最高价氧化物的电子式．
    （2）X的水溶液显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3•H2O，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．
    （1）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示．
    受酸雨危害最严重的是C城市，控制燃煤产生的SO2排放，能减少硫酸型酸雨的形成，减少燃煤过程产生该气体的措施有燃煤脱硫
    （列举一条）．燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品，如用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]．又如用氨水吸收CO2
    可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-或NH3+H2O+CO2=NH4++HCO3-．
    （2）汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体．写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；汽车安装尾气热催化净化装置可将NO、CO转化为无害气体，写出该反应的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．
    （3）高档外墙的复合保温材料采用铝合金锁边．有关铝合金的性质正确的是b（填字母）．
    a．强度小               b．耐腐蚀              c．密度大
    （4）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在高温（1300℃）时反应制备氮化硅的化学方程式：2N2+3Si$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
    （1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
    ①SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
    ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO2表现出B性质．
    A．氧化性            B．还原性            C．既有氧化性又有还原性
    （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
    ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于酸性（填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同）氧化物，Al2O3属于两性氧化物．
    ②现取一份蛇纹石试样进行实验：
    Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是SiO2；
    Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
    ①CS2与NO2      
    ②CO2与N2O     
    ③SO2与O3      
    ④PCl3与BF3．
    A．①②③B．③④C．②③④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）
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    B．X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键
    C．X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1，常温下为液态的两种化合物
    D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
    C．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
    D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

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