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    8．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸有气泡生成常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2
    B在酒精灯上加热铝箔铝熔化，但熔化的铝不滴落Al2O3的熔点比Al高
    C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由红色变为红褐色减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动
    D选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液变为粉红色NaOH溶液过量
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    C．Fe3+与OH-生成Fe（OH）3沉淀，导致Fe3+浓度降低，平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3向逆反应方向移动；
    D．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，酚酞作试剂，开始为无色，滴定终点时为粉红色，达到滴定终点．

    解答 解：A．Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，生成NO气体，结论不合理，故A错误；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝熔化，但熔化的铝不滴落，故B正确；
    C．Fe3+与OH-生成Fe（OH）3沉淀，导致Fe3+浓度降低，平衡Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3向逆反应方向移动，则有红褐色沉淀生成，故C错误；
    D．用NaOH溶液滴定醋酸溶液，酚酞作试剂，开始为无色，滴定终点时为粉红色，达到滴定终点，反应生成醋酸钠水解显碱性，NaOH不过量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、平衡移动、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    B．铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
    D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如表：
    温度/℃200300400500600
    氨含量/%89.971.047.026.413.8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是温度升高，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少，说明平衡逆向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，则合成氨反应是放热反应．
    （2）根据如图，合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
    （3）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （4）已知：分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
    （5）N2H4可视为：NH3分子中的H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O（g）．
    已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
    则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．已知乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体的质量为28g，下列对该混合气体的说法错误的是（　　）
    A．混合气体中含有的碳碳双键数为NA
    B．混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．当混合气体完全燃烧时，消耗O2的分子数为3NA
    D．当混合气体完全燃烧时，转移的电子数为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＞X＞WB．单质的氧化性：W＞Y＞Z
    C．化合物YW2具有强氧化性D．化合物YW2中只含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题
    （I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O的实验过程如下：
    铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稀过量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步骤Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O
    已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+4.76.7
    （1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体的实验方案：
    ①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调节溶液的pH范围为：3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂
    质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子
    ②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到
    Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体．
    （II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：
    （1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．
    ②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下
    （2）装置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子组能以较大浓度共存的是（　　）
    A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、CO32-
    C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室从溴水中提取溴单质的操作，正确的是（　　）
    A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发C．萃取、分液、蒸馏D．萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
    A．HClB．Na2O2C．MgOD．FeCl2

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