(12分)直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一,例如反应①
化合物I可由化合物A通过以下步骤制备
请回答下列问题:
(1)化合物A的结构中不含甲基,则化合物A的结构简式是 ,其官能团的名称是 ,1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。
(2)写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式 。
(3)一分子与一分子能发生类似①的反应,生成有机化合物Ⅴ,则Ⅴ的结构简式为 。
(4)A的一种同分异构体Ⅵ,与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀,化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种,则Ⅵ的结构简式为 。
(1);醛基;9.5 (2)
(3) (4)
【解析】
试题分析:由信息可知,反应①发生时I中-Br被取代,为取代反应,由化合物I的制备流程可知,化合物A的结构中不含甲基,则化合物A为,A→Ⅲ为-CHO的加成反应生成Ⅲ为,Ⅲ→Ⅳ为消去反应,生成Ⅳ为,最后双键与HBr发生加成反应生成I,则
(1)A的结构简式是,官能团为醛基,1molA完全燃烧消耗O2 为1mol×(8+2-0.5)=9.5mol;
(2)由Ⅲ生成Ⅳ,为消去反应,该化学反应方程式为;
(3)与一分子能发生类似①的反应,生成有机化合物Ⅴ,-Cl被取代,Cl结合丙二酸中亚甲基上的H,则生成Ⅴ的结构简式为;
(4)A的一种同分异构体Ⅵ,与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀,含-CHO,化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种,则苯环上有2种位置的H,为对甲基苯甲醛,Ⅵ的结构简式为。
考点:考查有机物推断与合成
科目:高中化学 来源:2015届广东省揭阳市高三上学期第一次阶段考试理综试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
C | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性: |
D | 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3- |
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科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三上学期期中考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是
A.在20 g D216O中含有10NA个电子
B.标准状况下,2.24 L己烷所含分子数为0.1NA
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L
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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时候常有气泡冒出,原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,电解后取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是 (用离子方程式表示)
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用 来做阳极。
(3)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应放于 处,写出X极的电极反应
若X为碳棒,开关K置于M处,写出X极的电极反应
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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法中正确的是
A.加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液,最后均得到的是金属氧化物
B.铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3
C.常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D.等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多
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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学知识在生活中有重要意义,下列说法正确的是
A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
C.计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅
D.捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
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科目:高中化学 来源:2015届广东省佛山市高三9月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是
A.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe ═ 2Fe2+
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH— ═ Al(OH)3↓
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2 + H2O + C6H5O- → C6H5OH + HCO3-
D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H++4Cl— = Mn2++Cl2↑+2H2O
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科目:高中化学 来源:2015届广东省中山市高三上学期第二次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是 。
(2)加入药品前,检查I中气体发生装置气密性的操作是:____________________。
(3)装置Ⅱ的作用是 。
(4)实验过程中,装置IV中的实验现象为___________________________________;发生反应的化学方程式为 。
(5)实验结束后,该组同学在装置III中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为应在_________之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是______________________。
(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源:2015届广东省东莞市高三第一次调研考试理科化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 加热可除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3<NaHCO3 |
D | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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