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    12．选择下列合适的实验方法分离物质．
    A、加热分解  B、结晶法  C、分液法  D、蒸馏法  E、过滤法
    ①分离水和汽油的混合物C；②除去氧化钙中的碳酸钙A．

    分析 ①水和汽油的混合物分层；
    ②碳酸钙加热分解生成CaO．

    解答 解：①水和汽油的混合物分层，选择分液法分离，故答案为：C；
    ②碳酸钙加热分解生成CaO，选择加热分解法除杂，故答案为：A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．实验室制取溴乙烷的主反应如下：
    NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
    C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O
    副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成，装置如图所示．
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解度
    乙 醇460.78978.3易溶
    溴乙烷1091.4638.2难溶
    浓硫酸981.84338.0易溶
    实验步骤：
    ①向A中先加入5mL 95%的无水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀．在接受器F中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中．
    ②在B中加入9.5mL浓硫酸（0.17mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；
    ③分出馏出液中的有机层，加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；
    ④将粗产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g．
    回答问题：
    （1）仪器E的名称为冷凝管；反应装置中有使用C、D两根温度计，其中D温度计的作用是：D温度计用来测反应体系的温度
    （2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止溴乙烷的挥发．饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是除去反应中的副产物溴；
    （3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有abd（填标号）．
    a．可以防止乙醇发生碳化   b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发
    c．避免溶液发生暴沸      d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴；
    （4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为分液．加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在上层（填“上”或“下”）；
    （5）本实验的产率为64%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-
    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2++2Br-
    C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
    D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．向容量瓶中加水未到刻度线
    B．所用NaOH已经潮解
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定温度下体积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
    ③A、B、C的分子数之比为1：3：2   ④A、B、C的总质量不再变化
    ⑤混合气体的总压强不再变化        ⑥混合气体的总物质的量不再变化
    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B  ⑧A、B、C的浓度不再变化．
    A．②④B．②③④C．②⑥D．③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量
    B．1 mol任何物质都含有Na个原子
    C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5Na
    D．64g氧相当于2mol氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列各物质：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
    （1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是①．
    （2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是①．
    （3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是①．
    （4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如图1：

    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是+2价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3 ．
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（Cr）+8NaC3+=Fe3+8NaCr4+8C
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
    3CrO42-+4H+=Cr3O102-+H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，下图为电解装置示意图2（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
    a电极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
    b电极附近反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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