[题目]聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂).可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到.下列说法不正确的是( )A.KClO3作氧化剂.每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3B.绿矾长时间置于空气中易被氧化C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（）

A.KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3

B.绿矾长时间置于空气中易被氧化

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物

【答案】D

【解析】

A、1mol [Fe(OH)SO4]n中含n mol Fe3+，则每生成1mol [Fe(OH)SO4]n转移电子n mol，而KClO3的还原产物为Cl-，则1mol KClO3被还原，需要转移电子6mol，由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3，A正确；

B、绿矾(FeSO4·7H2O)晶体中含Fe2+，该物质易被空气氧化，B正确；

C、聚合硫酸铁可在水中水解形成氢氧化铁胶体而净水，C正确；

D、聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物；D错误；

故选D。

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A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

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已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O；

②气体液化的温度：NO2为21 ℃，NO为－152 ℃。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、________、________、________。

(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是________________________________________________________________________。

(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是________________________。

②装置E的作用是_________________________________________________。

(4)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。

(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________。

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【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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【题目】将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g) ΔH＜0。下列叙述正确的是

A.保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

B.若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D.恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

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【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。

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容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、3molB2	2molAB3	2mol AB3
反应物的转化率	a甲	a乙	a丙
反应的平衡常数K=	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1	v甲	v乙	v丙