化学-物质结构与性质: 根据下列五种1-20号元素的电离能数据.回答下列问题． (1)据上表可推断.上述五种元素.处于周期表中同一族的是． A．X和Y B．Z和M C．M和N D．Y和M E．Y和N (2)电解它们熔融的最高价氧化物.阴极电极反应式正确的是． A．X2++2e-→X B．Y2++2e-→Y C．Z3++3e-→Z D．M3++3e-→ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学－物质结构与性质：

根据下列五种1－20号元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下列问题．

(1)据上表可推断，上述五种元素，处于周期表中同一族的是________(填字母)．

A．X和Y　B．Z和M　C．M和N　D．Y和M　E．Y和N

(2)电解它们熔融的最高价氧化物，阴极电极反应式正确的是________(填字母)．

A．X²⁺+2e^－→X

B．Y²⁺+2e^－→Y

C．Z³⁺+3e^－→Z

D．M³⁺+3e^－→M

E．N²⁺+2e^－→N

(3)若X元素原子的最外层有2个P电子，则X的氢化物的化学键类型是________，其空间构型是________．

(4)M元素原子的最外层电子排布式是________，Z元素的单质形成的晶体类型是________．

答案：
解析：

　　(1)E

　　(2)D(每空2分)

　　(3)共价键、正四面体(每空1分)

　　(4)ns²np¹、金属晶体(每空1分)

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学选修-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．
（2）A最简单的氢化物的分子空间构型是

正四面体

，其中心原子采取

sp³

杂化，属于

非极性分子

（填“极性分子”和“非极性分子”）．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电离能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

；
（4）晶体熔点：DC

＞

EC（填“＜、=、＞”），原因是

MgO与CaO都为离子晶体，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

？

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?辽宁二模）化学一物质结构与性质
最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．

（1）写出镍基态原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
（2）MgCN₂中的阴离子为C

，与C

互为等电子体的分子有N₂O和

CO₂

（填化学式），由此可推知C

的空间构型为

直线型

．
（3）四羰基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体．熔点一25⁰C．沸点43⁰C．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．四羰基镍的晶体类型是

分子晶体

，镍原子和羰基之间的作用力为

配位键

．
（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式

MgCNi₃

．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有

12个

个．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

C、O、N

（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于

原子

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为

sp³

．l mol B₂A₂分子中含σ键的数目是

3N_A（或1.806×10²⁴）

．
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）₄]^-生成，则[E（OH）₄]^-中存在

abc

．
a．共价键 b．配位键 c．σ键 d．π键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是

sp³

杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为

N₂

和

CN^-

（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的

分区．Z原子基态时的外围电子排布式为

3d²4s²

，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有

种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物	X	Y	Z
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE₂是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是

．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式

．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为

．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于

晶体．
（5）F晶体的堆积方式是

（填堆积名称），其配位数为

．向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式

根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为

．

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