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    分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（    ） 

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，D的原子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性C
    ＞
    ＞
    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液与B、C气体不反应
    a．装置①、②、③中盛放的药品依次是
    H2O
    H2O
    、
    稀HNO3
    稀HNO3
    、
    浓HNO3
    浓HNO3
    ．
    b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是
    CO2
    CO2
    （填一种气体的化学式）．
    c．能够说明实验已成功的现象是
    装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
    装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省桐乡一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市十二校高三第二次模拟联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中， 继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
    （1）过程Ⅰ的目的是                           。
    （2）棉花中浸润的溶液为                        。
    （3）A中发生反应的化学方程式为                                  。
    （4）能说明氧化性Fe3+ > SO2的离子方程式是                               。
    （5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是                         。
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

     
    		 过程Ⅳ  B溶液中含有的离子
    		过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
    甲
    		有Fe3+无Fe2+   
    		有 Fe2+
    乙
    		  既有Fe3+又有Fe2+
    		有SO42-
    丙
    		有Fe3+无Fe2+   
    		           有SO42-
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
    查阅资料： Fe2+(aq)+ SO32- (aq)  FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。
    某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ① 溶液E和F分别为    、      （写化学式）。
    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因              。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省等五校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分别放置下图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（    ）

     

     

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