精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.根据要求填空:
(1)写出下列有机物的键线式:
(2)写出有机物的名称2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷
(3)写出下列原子团的电子式:①甲基 ②氢氧根离子
(4)在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”.写出C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的结构简式CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3(或(CH32CHCH(CH3)CH2CH3)..

分析 (1)键线式的画法:画出除碳-氢键外的所有化学键;通常所有的氢原子及碳-氢键均省略不画,碳原子用相邻的线的交点表示,一般情况下不用注明.单键用线段表示,双键和叁键分别用平行的两条和三条线表示.对碳原子而言,单键/双键之间键角为120°,涉及三键的键角为180°.氢原子数可根据碳为四价的原则而相应地在碳上补充.
根据键线式的画法画出有机物的键线式.
(2)根据有机物的键线式的表示方法判断该有机物的结构,然后根据烷烃的命名方法命名.
(3)根据离子和甲基的书写方法书写电子式;
(4)根据手性碳原子的概念写出C7H16的同分异构体中其中一个具有“手性碳原子”的结构简式.

解答 解:(1)2-甲基1-丁烯的键线式为
故答案为:
(2)该有机物中最长的碳链上有7的碳原子属于庚烷,离甲基最近的碳原子为1号碳原子,且要使取代基的序数之和最小,所以该有机物的名称是2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷.
故答案为:2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷.
(3)甲基中碳原子和三个氢原子形成三个共价键,碳原子还剩一个单电子,所以其电子式为;氢氧根离子中氧原子和一个氢原子形成一个共价键,氢氧根离子是阴离子要用方括号括起来写上电荷和电性,电子式为
故答案为子式为
(4)根据手性碳原子的概念可知,要使C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”,则其结构简式应该是:CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3或(CH32CHCH(CH3)CH2CH3,其名称分别是3-甲基己烷、2,3-二甲基戊烷,
故答案为:CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3(或(CH32CHCH(CH3)CH2CH3).

点评 本题考查了考查有机物的命名、键线式的书写,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+,同时溶液的酸性很强,他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等离子.显然,有些离子还必须检验,你认为还必须检验的离子是K+、Al3+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应不属于离子反应的是 (  )
A.Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+H2O
B.2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
C.2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl
D.Cl2+H2O═HCl+HClO

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应,
求:(1)反应中最多可收集多少体积(标准状况下)的H2
(2)生成的氢气质量是多少克?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是(  )
A.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.A和B都是元素周期表的主族金属元素,B的最高价氧化物的水化物能被A的最高价氧化物的水化物溶解
D.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质 (一种物质只加一次):
①KI溶液   ②淀粉溶液    ③NaOH溶液     ④新制氯水.发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色.依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是(  )
A.①→②→③→④B.①→④→②→③C.②→④→①→③D.①→②→④→③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.一种无色气体,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色.再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管.则下列推断不正确的有(  )
A.原气体一定含有NH3、NO、CO2
B.原气体一定不含HBr、NO2、H2
C.原气体中NO与CO2的体积比一定为3:2
D.原气体中NO与CO2的体积比一定为2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知A、B、C、D、E、G都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大.其中A、C原子的L层有2个未成对电子.D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构.G3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况,回答下列问题:
(1)写出G基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,G位于周期表d区;画出B基态原子外围电子的电子排布图
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N;电负性由小到大的顺序为C<N<O.(用相应的元素符号表示)
(3)G和Mn(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元素MnG
电离能(kJ/mol)I1717759
I215091561
I332482957
请回答:
①Mn基态原子的外围电子排布式为3d54s2,核外电子有25种不同的运动状态,占据7种不同能量的原子轨道.
②比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难,对此,合理的解释是?Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定,而Fe2+再失去一个电子形成Fe3+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定?.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.一定条件下将3mol SO2和1mol O2通入体积为VL的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变,5min后反应达到平衡,此时容器内混合气体的平均相对分子质量为70,则平衡时体系内压强为0.8P(用含P的代数式表示),SO2的体积分数为50%.

查看答案和解析>>

同步练习册答案