[题目]下列说法不正确的是A.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质.工业上常用铝粉还原一些金属氧化物B.单质碳有还原性.在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁C.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低.提高反应速率.从而起到很好的节能效果D.太阳能电池板可将光能转换为电能.所用转换材料是硅晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是

A.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，工业上常用铝粉还原一些金属氧化物

B.单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁

C.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果

D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体

【答案】B

【解析】

A．铝是活泼金属，铝热反应放热，工业上常用铝冶炼高熔点金属，故A正确；

B．在高炉炼铁中用CO将氧化铁还原成铁，故B错误；

C．催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，从而起到很好的节能效果，故C正确；

D．晶体硅是半导体材料，晶体硅制作的太阳能电池板将光能转换为电能，故D正确；

选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入溶液．
（4）反应①的离子方程式为．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：、．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0

B. 图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

D. 图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式正确的是（）
A.钠投入到水中 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.铁片插入氯化铁溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为， J的化学式为
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为
（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为．
（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为．
（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为．