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    【题目】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（ ）
    A.FeO
    B.Fe2O3
    C.Fe3O4
    D.FeO和Fe2O3

    【答案】B
    【解析】解：由题意知：0.75g 沉淀为CaCO3 ， 根据碳原子守恒有n（CO2）=n（CaCO3）= =0.0075mol
    由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO2 ， 根据氧原子守恒有：
    0.4g 铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO2）=0.0075mol
    所以，0.4g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）= =0.005mol
    所以，0.4g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为： =
    所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe2O3
    故选B．

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    若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
    a．v（CO）正=v（NH3）正
    b．容器内气体压强不再随时间变化
    c．[Cu（NH3）2]+浓度不再随时间变化
    （2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜．
    ①“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 ．
    ②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 ．
    ③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 ．
    ④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗．“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%．若1L废液最终制得Cu（NO3）23H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为g．

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