Question

用NaOH滴定pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃，则这三者的关系是（　　）

A．

V1＞V2＞V3

B．

V1＜V2＜V3

C．

V1=V2＞V3

D．

V1=V2＜V3

Answer 1

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

硫酸和盐酸是强酸，pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl溶液中氢离子物质的量相同，需要氢氧根离子物质的量相同，CH₃COOH溶液是弱酸存在电离平衡，相同pH时，醋酸溶液浓度大于硫酸和盐酸，和氢氧化钠反应需要的氢氧根离子多．

解答：

解：等体积、等pH的H₂SO₄、HCl中，c（H⁺）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V₁=V₂，但CH₃COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，弱酸继续电离产生氢离子，则消耗碱多，即V₂＜V₃，

所以消耗酸的体积关系为V₃＞V₂=V₁，

故选D．

点评：

本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强酸、弱酸的判断、弱酸的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．