电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜.并重新获得FeCl3溶液.准备采用下列流程:(1)写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式．请根据上述反应设计一个原电池.在方框中画出简易装置图(标出相应电极名称.电极材料.电解质溶液) ．(2)写出图流程③相关反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采用下列流程：
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式______．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）______．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：______．

（1）流程①中回收金属铜时，涉及反应为铁与氯化铜的反应，离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，如将该反应涉及成原电池，则铁为负极，正极可用碳棒，电解质溶液为硫酸铜，装置为

，
故答案为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；

；
（2）流程③为氯气和氯化亚铁的反应，方程式为2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案为：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

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A．①

B．①②

C．①②③

D．②③④

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如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（　　）

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B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO₄溶液蓝色变深

D．盐桥中阳离子流向CuSO₄溶液中

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B．SO₃与H₂O反应

C．H₂与O₂反应

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下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变成电能的装置　
②原电池是将电能转变成化学能的装置　
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．

A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④

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原电池是化学对人类的一项重大贡献．
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（2）利用下述反应　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池装置，试回答：
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（3）由以上（2）小题可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反应的氧化反应为______，还原反应为______．

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A．