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    17．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A．生石灰和水的反应
    B．铁丝在纯氧中点燃
    C．锌与盐酸反应
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．生石灰和水的反应是放热反应，故A错误；
    B．铁丝在纯氧中点燃是放热反应，故B错误；
    C．锌与盐酸反应是放热反应，故C错误；
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
    A．c（H+）　　　　　 　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$　　C．c（H+）•c（OH-）　 　D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液完全中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
     化学式 　CH3COOH 　H2CO3 　HClO
     电离平衡常数K1 1.8×10-5 4.3×10-7 3×10-8
     K2-- 5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO${\;}_{3}^{-}$  B．CO${\;}_{3}^{2-}$   C．ClO-   D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：
    CH3COOH+NaCO2（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-；
    HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．近几年流行喝苹果醋．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为，下列说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C．苹果酸在一定条件下能发生加成反应
    D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇可通过将CO和H2在一定条件下反应获得．请根据图示回答下列问题：

    （1）图一中，A、C分别表示反应物的总能量、生成物的总能量，△H表示反应放出的能量．
    （2）图二中用CH3OH浓度变化表示0～10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol•L-1•min-1，CO的转化率为75%．
    （3）若H2的起始浓度为2mol•L-1，请在图二中画出H2浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同一主族元素的原子具有相同的（　　）
    A．核电荷数B．最外层电子数C．核外电子数D．电子层数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于元素周期表的说正确的是（　　）
    A．元素周期表中有8个主族
    B．ⅠA族中的元素都是金属元素
    C．第三周期有8种元素
    D．短周期元素是指第一、二周期含有的全部元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）如图原电池装置所示，请回答：
    ①Cu为原电池的正极；
    ②电子从Zn极（填电极材料）经导线流向Cu极；
    ③Zn极发生氧化反应（填氧化或还原）；Cu极附近现象是有无色气泡生成；
    ④负极反应式为Zn-2e-=Zn2+
    （2）现有如下两个反应
    A：NaOH+HCl=NaCl+H2O            B：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    ①上述两个反应中不能设计成原电池的是A；
    ②对能形成原电池的反应，构成原电池时负极材料是Fe（失电子的物质做负极）；负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    ①定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④定容时，仰视容量瓶的刻度线．
    A．①③④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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