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A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下: A + B =" C" + D
(1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非氧元素的气态氢化物M的电子
式为           ;分子的稳定性B            M(填“>”、“<”或“=”)
(2)若A、D是两种单质,B是黑色有磁性的氧化物,B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶液中低价金属阳离子的方法是                                                               
将D的粉末加入溶液N中,当有28gD完全溶解时,该反应转移的电子是        mol。
(3)若A、B、C、D发生反应:2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),根据下图所示信息,

①反应是       反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是                       
②若△H =" a" KJ/mol,当消耗标况下5.6 L CO2时的反应热△H =        KJ/mol。
③在恒温、恒容的密闭容器中,
下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是     (填字母序号)。
A.生成1 mol CH3CH2OH的同时,生成3 mol H2O
B.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C.容器中混合气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(1)NH3的电子式,>
(2)取反应后的溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液,溶液中有蓝色沉淀生成则含有Fe2+或取反应后的溶液少量于试管中,滴加硫氰化钾,溶液不变红,再加新制氯水,溶液变红色,证明含有Fe2+;1
(3)①放热;反应物总能量高于生成物总能量  ② 0.125a ③ BD

试题分析:(1) C在空气中易变成A,气态氧化物中有NO空气中变成NO2,则C为NO,A为NO2,B为水,D为硝酸。M为氨气,电子式为,氧的非金属性强于氮,所以水的稳定性强于氨气,填“>”
(2) B是黑色有磁性的氧化物,B为四氧化三铁,与盐酸反应生成的低价金属阳离子是Fe2+,检验Fe2+的方法是取反应后的溶液少量于试管中,滴加铁氰化钾溶液,溶液中有蓝色沉淀生成则含有Fe2+,或取反应后的溶液少量于试管中,滴加硫氰化钾,溶液不变红,再加新制氯水,溶液变红色,证明含有Fe2+;D为单质铁,与N中的Fe3+反应生成Fe2+,28gFe溶解时,转移电子0.5mol×2=1mol
(3)①由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应为放热反应;
②△H =" a" KJ/mol,即2mol的CO2完全反应的热效应,标况下5.6LCO2的物质的量为0.25mol,其热效应为0.25/2×a KJ/mol="0.125a" KJ/mol
③A、反应的任何状态都有生成1 mol CH3CH2OH的同时,生成3 mol H2O,错误;B、容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化,符合化学平衡的特征,正确;C、恒容容器中密度始终不变,错误;D、随反应的进行,气体分子数在减少,当达到平衡时,不再减少,保持不变,正确,答案选BD。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:

根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是(    )
A.生成气体质量为0.2g
B.原混合物中铁的质量分数无法计算
C.实验中反应的H2SO4质量为10.78g
D.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下,甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物,其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等;乙和丙是铜的两种常见氧化物,乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题:
(1)甲的结构式           
(2)甲是一种二元弱碱,则甲与过量硫酸反应的产物为           (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧,生成一种常见液态物质和氮气,放出311kJ热量,则其热化学方程式为                            
(3)甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质,写出其化学方程式                           
(4)向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液,乙固体完全溶解,得到透明溶液。
①写出其离子方程式                       
②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L,再向所得混合溶液中加丙,最先得到        沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。

③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应:2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相),已知其它阳离子与该有机物不能发生反应,也不相溶。请设计实验方案,验证有机相中含有铜元素。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体;A的焰色反应呈黄色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;1 mol B隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物,其物质的量均为1 mol;F是易与血红蛋白结合的物质;J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题:
(1)B的化学式为________;H的结构式为________
(2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料,其反应的现象是____________________________
(4)F与G反应的化学方程式为________________________________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铁及其化合物应用广泛。
(1)三氯化铁是一种水处理剂,工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图:

①检验副产品中含有X时,选用的试剂是   (填下列各项中序号)。
a.NaOH溶液    b.KSCN溶液  c.酸性KMnO4溶液  d、铁粉
②在吸收塔中,生成副产品FeCl。的离子方程式为
(2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂,工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中,阳极的电极反应式为       ;电解一段时间后,若阳极质量减少28 g,则在此过程中,阴极析出的气体在标准状况下的体积为   L。
(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。
①你认为,能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水?   (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明):                                           (已知:25℃时,溶度积常数Ksp(FeS)=6.310-18、Ksp(CdS)=3.610-29)
②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法,反应如下:2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,铜粉溶解的是(  )
A.只有①或②B.只有②或④
C.只有①或②或③D.上述四种物质中任意一种

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该反应中氧化剂为________。电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是________,电解液中必须含有的阳离子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L-1浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被还原的H2SO4为________mol。
(3)电子工业曾用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。

上述流程中,所加试剂的化学式为:X________,Y________,Z________;第⑥步反应的离子方程式为
___________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下:

文字

 

根据以上信息回答下列问题:
(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
(2)写出生产过程中X__________  Y___________ (填化学式)
(3)写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。
(4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用______________法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是__________________________。
(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是:
_____________________________________。
(7)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2      Fe2+ + Ce4+= Fe3+ + Ce3+
如此再重复二次测得:
 
1
2
3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
0.75
0.50
0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)
24.65
24.75
24.70
 
④数据处理:计算得CuCl的纯度为____________。(平行实验结果相差不能超过0.3%)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关铁元素的叙述中正确的是(  )
A.通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3
B.铁是较活泼的金属,不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
C.不锈钢是铁的合金,只含金属元素
D.Fe3O4俗称铁红

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