Question

现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O₂混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO₂气体混合（A不与SO₂反应），测得混合气体对H₂的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。

Answer 1

A为CH₃F    完全燃烧时的反应方程式为2CH₃F+3O₂2CO₂+2H₂O+2HF

解析:

①=20×2=40，故M_A＜40；

②A气体为0.1mol，若生成的气体为CO₂，则生成CaCO₃的沉淀质量应为10g，20g……显然与题意不符；

③若生成气体为SO₂，生成CaSO₃，其质量应为12g，24g……显然也与题目不相符；

④若既生成CaCO₃沉淀又生成CaSO₃沉淀，是否可行呢？也不行，因为A中若含C、S两元素，其相对分子质量已大于40；

⑤只能从Ca²⁺相应的难溶性盐进行思维发散：有CaF₂、CaSiO₃、Ca₃(PO₄)₂等；

⑥思维辐合：CaSiO₃、Ca₃(PO₄)₂与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物；

⑦只含F是不行的；

⑧很可能既含有C、又含有F的F卤代烃，且都只有一个原子（因受相对分子质量的制约）；

⑨代入求算，生成的沉淀恰好为13.90g；

⑩最后确定A的分子式为CH₃F。