Question

3．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）

• A． 溶液的pH值：①＞③＞②
• B． 水电离出的c（OH^-）：③＞①=②
• C． ①和③等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L
• D． ②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．常温下，相同浓度的这几种溶液的pH大小顺序是：碱＞强碱弱酸盐＞酸；
B．酸或碱抑制水电离，且酸中氢离子浓度越大或碱中c（OH^-）越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；
C．①和③等体积混合后，溶液体积增大一倍，溶液中粒子浓度降为原来的一半；
D．②和③等体积混合后的溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．常温下，相同浓度的这几种溶液的pH大小顺序是：碱＞强碱弱酸盐＞酸，所以这几种溶液的pH大小顺序是②＞③＞①，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，且酸中氢离子浓度越大或碱中c（OH^-）越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，①②抑制水电离，且抑制水电离程度②＞①，③促进水电离，所以水电离程度大小顺序是③＞①＞②，故B错误；
C．①和③等体积混合后，溶液体积增大一倍，溶液中粒子浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故C正确；
D．②和③等体积混合后的溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）]，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确等体积混合后溶液体积增大一倍是解本题关键，易错选项是C．