[题目]可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在500℃时.将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应.达到平衡时.NH3不可能达到的浓度是( )A.0.01mol·L-1B.0.02mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.15mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（）

A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1

C.0.05mol·L－1D.0.15mol·L－1

【答案】D

【解析】

可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答。

该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g），知2molN2过量，因而2molH2完全反应生成mol NH3，故NH3的浓度肯定小于mol10L=0.13mol/L，不可能达到0.15 mol·L－1，所以选项D是不可能的，

答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。

（问题提出）

（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。

资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应

资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。

①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。

②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。

据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。

（实验探究）资料：高于300℃时FeCl3升华

（2）湿润的Cl2与Fe的反应：

实验	装置	操作及现象
Ⅰ		常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑
Ⅱ		将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。

①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：

途径一： Fe + Cl2 = FeCl2

途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，_________。

②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。

（3）干燥的Cl2与Fe的反应：

实验

装置

操作及现象

Ⅲ

常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变

黑，大量气体剩余。

Ⅳ

将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。

实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为__；C中官能团的名称是___。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应类型是__。

（3）T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物的酸化产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有__种。其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为__。

①—NH2直接连在苯环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体

（4）参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和为原料，经三步合成某化工产品的路线为__(其他无机试剂任)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（）

A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来我国在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图1装置可完成天然气脱硫，甲池中发生反应如图2所示。

下列关于该装置工作原理的说法中，正确的是（）

A.碳棒为该脱硫装置的负极

B.乙池中发生的反应为：H2S+2e-=S+2H+

C.AQ与H2AQ间的转化属于非氧化还原反应

D.除I/I-外，Fe3+/Fe2+也能实现如图所示循环过程

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来，我国秋冬季雾霾天气呈现常态化趋势，造成严重空气污染，对人类身心健康造成极大威胁。硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，是雾霾产生的一个重要元凶。科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示：

（1）NO2和SO2作为大气初期污染物的主要成分，主要来自_____。

（2）电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，反应的离子方程式为_____。

（3）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。观察图示可知“水桥”主要靠____形成。写出HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：_____。

（4）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，写出该反应的化学方程式：_____。

（5）结合题中信息，请写出一种鉴别NaNO2和NaCl的方法：_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行，反应物SO2的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:

实验序号	时间物质的量温度	0	5	10	15	20	25	30
1	490℃	2.00	1.00	0.50	0.30	0.25	0.20	0.20
2	490℃	2.00	0.30	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20
3	500℃	2.00	0.50	0.35	0.30	0.30	0.30	0.30