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【题目】在中国珊瑚是吉祥富有的象征,一直用来制做珍贵的工艺品红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的,该元素是(

A.CuB.SiC.FeD.Na

【答案】C

【解析】

A.溶解于海水中的化学元素绝大多数是以盐类离子的形式存在的,而铜的化合物多呈蓝色,A项错误;

B.海水中硅元素含量很低,硅元素形成的物质中无红色物质生成,B项错误;

C.铁元素形成氧化铁呈红色,珊瑚在生长过程中吸收氧化铁形成红色,C项正确;

D.钠形成的化合物无红色物质形成,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是(

A. 氧化性:Cl2>红磷 B. 单质沸点:红磷>Cl2

C. 氢化物稳定性:HCl>PH3 D. 酸性:HClO4>H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:NH4++OH-NH3↑+H2O,有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+K+Mg2+Ba2+Al3+Fe3+SO42-CO32-NO3-Cl-中的几种,取该溶液进行如下实验:

1填表(在表中的空白处填写离子符号)

步骤

实验步骤

肯定不存在的离子

pH试纸测得该溶液呈酸性

________________

另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,此过程中无沉淀生成

________________

向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液,过滤、洗涤、干燥,得到1.97g白色固体

________________

另取l0mL该溶液,加入浓NaOH溶液并加热,收集到224mL气体A标准状况下

另取l0mL该溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,产生2.87g白色沉淀

2)根据以上事实,在上述离子中,该溶液肯定存在的离子有________________

3)气体A溶于水可配成溶液A (该溶液的密度比水小),把50g浓度为c1的浓A溶液(溶质质量分数为ω1)与V mL水混合,得到浓度为c2的稀A溶液(溶质质量分数为ω2)。若ω1=2ω2,则

c1_____c2V_________50mL(填”““=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸是重要的化工原料,生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

(1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是________

SO2 压强

转化率

温度

1个大气压

5个大气压

10个大气压

15个大气压

400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988

500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894

600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468

(2)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入1molO2(g)

B.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3(g)

C.降低温度

D.在其他条件不变时,减小容器的容积

(3)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。2.0 molSO21.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_____K(B)(填“>”“<”“=”, B点的化学平衡常数是______

(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO20.10molO2, t1时刻达到平衡测得容器中含SO30.18mol

① tl 时刻达到平衡后改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化,则改变的条件是________

A.体积不变,向容器中通入少量O2

B.体积不变,向容器中通入少量SO2

C.缩小容器体积

D.升高温度

E.体积不变,向容器中通入少量氮气

若继续通入0.20mol SO20.10molO2,则平衡________移动(填向正反应方向向逆反应方向”) ,再次达到平衡后,______mol3)<______mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )

A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2g)+O2g2SO3gΔH0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( )

A. 表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B. 表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C. 表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. abc三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A. KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物

B. HF中存在离子键,属于离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是(  )

A.117B.129C.146D.158

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 (  )

A. 副族中没有非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

D. 除短周期外,其他周期均有18种元素

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