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【题目】常温下,a mL三种气态烃的混合物与b mL过量的氧气引燃爆炸后,恢复到原来的状态,气体的体积比反应前缩小2amL,则三种气态烃不可能是( )

A. CH4C2H4C3H4B. C2H6C3H6C4H6

C. C2H4C2H2C3H8D. C2H2CH4C3H6

【答案】B

【解析】

设烃的混合物的平均化学式为CxHy,在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l),根据体积变化,利用差量法计算,然后根据平均值法确定成份。

设混合烃的平均组成为CxHy

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(l)V

1 1+

a 2a

则:(1+):1=a:2a,解得:y=4,即混合气体分子中平均含有4H原子,B中各种烃中H原子数都大于4,混合物的平均H原子数不可能为4,故答案为B

练习册系列答案
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【题目】化合物X是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A. 化合物X的分子式为C16H16O6

B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

C. 可与FeCl3溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应

D. 1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应

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【题目】磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:

已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。

Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列问题:

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有________

A.搅拌 B.适当升高温度 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水

(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为____________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________

(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F)为0.01mol·L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为________mol·L-1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。

(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________

(5)下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在________%左右。

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【题目】绿色环保,人人有责。下列行为或方法不符合环保要求的是(

A.大力发展小型火力发电厂B.进行垃圾分类并进行无害化处理

C.使用无毒、可降解的食品包装材料D.改进生产工艺和设备,减少三废排放

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【题目】NaClMgCl2MgSO4形成的混合溶液中,cNa+=0.10mol/LcMg2+=0.25mol/LcCl-=0.20mol/L,则cSO42-)为(

A.0.15mol/LB.0.20 mol/LC.0.35 mol/LD.0.40 mol/L

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【题目】(2分)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是(  )

A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)H=+257kJmol﹣1

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=﹣133.5kJmol﹣1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=+534kJmol﹣1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=﹣534kJmol﹣1

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【题目】下列常用化学仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是(

A.普通漏斗B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶

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【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病,为此,砷及其化合物的提取再次引起关注。

(1)As33号元素,则其在周期表中的位置是________________

(2)N元素非金属性比As强,下列说法正确的是_________________________

①NH3的热稳定性比AsH3 ②HNO3的酸性比H3AsO4 ③N的原子半径比As的原子半径小

(3)根据下图写出As2O5分解为As2O3热化学方程式__________________

(4)查文献得知,可以从硫化砷(As2S3)废渣中提取As2O3,提取的工艺流程简图如下:

①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价,碱浸过程中发生的反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________

写出过程Ⅲ的离子方程式__________________________________________________过程Ⅲ中,酸性越强,As2O3的产率越高,请解释其原因______________________________

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【题目】某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了图所示装置进行有关实验:

(1)通过试管乙中发生的_________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。

(2)写出试管甲所发生的化学反应方程式_________________________

(3)试管乙口放置有碱液的棉花的作用是___________________________

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