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    【题目】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

    选项

    ①中试剂

    ①中现象

    解释

    A

    品红溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    B

    Na2SiO3溶液

    产生胶状沉淀

    酸性：H2SO3>H2SiO3

    C

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    SO2具有还原性

    D

    Ba(NO3)2溶液

    生成白色沉淀

    SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于硅酸，因此二氧化硫通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，B正确；C．二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，C正确；D．将SO2通入Ba(NO3)2溶液，发生氧化还原反应而有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，所以解释错误，D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置或原理正确的是（ ）

    A.利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
    B.图2中E1表示使用催化剂后的反应热
    C.图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
    D.图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

    选项

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测装置中现象

    A

    NO2

    蒸馏水

    试管充满无色溶液

    B

    SO2

    紫色石蕊溶液

    溶液逐渐变为红色

    C

    NH3

    AlCl3溶液

    产生白色沉淀

    D

    Cl2

    AgNO3溶液

    产生白色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3 ·5H2O，某小组同学用如下装置（略去部分夹持仪器，气密性已检验）模拟生产过程。实验步骤是：先向C中烧瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4；待Na2S和Na2SO3完全消耗后，过滤C中混合物，滤液经结晶即得到产品。

    已知：i．烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) （a）

    2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)（b）

    S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （c）

    ii．BaS2O3易溶于水。

    （1）E中的试剂是__________。

    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________。

    （3）已知反应（c）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________。

    （4）产品中常含有Na2SO3和Na2SO4。该小组设计了以下实验方案进行检验。

    步骤

    实验操作

    实验现象

    Ⅰ

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    Ⅱ

    过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量__________

    沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生

    ①步骤Ⅱ中加入的试剂可以是__________（填序号）。

    A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    ②步骤Ⅱ设计过滤操作的目的是（用化学方程式简要文字表述）__________。

    （5）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原实验步骤进行了改进，改进后的操作是__________。

    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂。Na2S2O3溶液与Cl2反应的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离于方程式书写正确的是

    A. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B. 向NaOH 溶液中通入过量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-

    C. 将一小块钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

    B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

    D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反应属于

    A、化合反应 B、氧化还原反应

    C、置换反应 D、分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%

    B. a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象

    C. b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀

    D. C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究性学习小组利用下列有关装置进行探究实验，回答相关问题。

    （1）写出A中的反应化学方程式_______________________________________________________

    （2）实验时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发现液体流出缓慢，最终停止，其可能的原因是_________________________________。

    （3）装置B中的溶液出现浑浊，该实验证明SO2具有___性 。

    （4）实验后，测定装置C中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有不同意见：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种意见成立。选用下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

    实验步骤

    实验操作

    预期现象与结论

    _____

    _______________

    _______________

    （5）另一小组利用装置D进行实验：用注射器向装置D共注入v mL实验室制备SO2的空气，当溶液刚好褪色，停止实验。该小组的实验目的是_________________________________。

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