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    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；△H >0

    下列叙述正确的是

    A. 减少少量W，逆反应速率减小

    B. 当容器中气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

    C. 降低温度，平衡正向移动

    D. 平衡后加入Z，上述反应的△H减小

    【答案】B

    【解析】

    A. W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；

    B. 容器中气体的平均摩尔质量等于气体质量和气体物质的量的比值，反应前后气体的物质的量不变，质量变化，混合气体的平均摩尔质量不变化时，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；

    C. 该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，降低温度，平衡逆向移动，故C错误；

    D. 反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的量无关，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A的产量和质量是衡量一个国家石油化工发展水平高低一个重要标志，它也一种果实催熟剂。以A为原料合成一种含六元环结构F的流程路线图如图所示：

    提示：R—CH2BrR—CH2OH

    回答下列问题：

    （1）A的名称是___，分子的空间构型是___。反应①的化学反应类型是___；反应③的化学反应类型是___；反应⑤的化学反应类型是___；

    （2）分别写出反应①、③、⑤的化学反应方程式：

    ①___；

    ③___；

    ⑤___。

    （3）在浓硫酸、加热条件下，1molE与2molCH3CH2OH反应生成具有果香味的G，写出它的结构简式___。

    （4）H是E的同系物，H与G互为同分异构体，H可能有___种结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝合金3.9g溶于200mL2mol·L1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为4.48L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）

    A.3.9gB.9.0gC.10.7gD.12.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：

    (1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；

    (2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；

    (3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；

    A．放在水中 B．放在足量盐酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

    (4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________；

    (5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；

    (6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______

    A．NaOH溶液 B． NaCl溶液 C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

    A.简单离子半径：c＞b

    B.丙中既有离子键又有极性键

    C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

    D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g)5N2(g) +6H2O(g)。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____________

    a．反应速率 v( NH3) =v( N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内 N2 的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6 e．12molN-H 键断裂的同时生成 5mol N≡N 键 f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    ②某次实验中测得容器内 NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d 点对应的速率关系是v(正) ___________ v(逆) （填﹥、﹤或﹦）。

    (2) 已知：N≡N的键能为946kJ/mol， H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N2与H2反应，生成1mol NH3过程中______（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

    (3) 一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝-180 kJ·mol-1，n(NO2)随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    ①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为________ molL-1s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为___________。

    ②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。

    ③为加快反应速率，可以采取的措施是_______

    a．升高温度 b．恒容时充入He气 c．恒压时充入He气 d．恒容时充入NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多种含氮的化工产品。

    (1)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

    反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1

    反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1

    反应III：H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

    则反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1

    (2)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

    ①a点_______（填是或不是）处于平衡状态，Tl之后尿素产率下降的原因是________。

    ②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线I、II、III对应的水碳比最大的是_______，测得b点氨的转化率为30%，则x=___________。

    ③已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是___________。

    (3)N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。

    ①25 ℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围__________（用含a、b式子表示）。

    ②水合肼（N2H4H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物H是一种治疗心血管疾病药物的中间体。一种合成H的路线：

    已知：信息① CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

    信息②

    回答下列问题：

    （1）C的化学名称为________________，D中的官能团名称是__________________。

    （2）②的反应类型是______________________________________。

    （3）F的结构简式为______________________________________。

    （4）写出由E和G生成H的化学方程式：__________________________________________。

    （5）芳香族化合物Q是H的同分异构体，一定条件下，H和Q分别与足量H2加成，得到同一种产物，则Q的可能结构有________种(环中没有碳碳叁键，也没有连续的碳碳双键，不考虑立体结构)，其中分子内存在碳碳叁键的同分异构体的结构简式为______________。

    （6）呋喃丙烯酸()是一种医治血吸虫病的药物 呋喃丙胺的原料。设计以为原料合成呋喃丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)。_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

    A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5

    B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

    C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

    D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

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