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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    B、标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
    C、1molCH4分子中含有2 NA个氢原子
    D、0.5mol/L NaCl溶液中含有0.5NA个Na+
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．NO2中氧元素的质量分数相同为
    32
    46
    ，据此计算氧元素质量，根据n=
    m
    M
    计算n（O），再根据N=nNA计算氧原子数目；
    B．四氯化碳是液体；
    C．1个CH4分子中含有4个氢原子；
    D．离子的个数与溶液的体积有关．
    解答： 解：A．NO2中氧元素的质量分数相同为
    32
    46
    ，23gNO2气体含有氧元素质量为23g×
    32
    46
    =16g，故n（O）=
    16g
    16g/mol
    =1mol，含有氧原子数目为1mol×NAmol-1=NA，故A正确；
    B．四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L四氯化碳的物质的量远大于1mol，故B错误；
    C．1molCH4分子中含有4NA个氢原子，故C错误；
    D．不知道溶液的体积，无法求离子的个数，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）H、C、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）Mn基态原子的电子排布式可表示为
     
    ．CO32-的空间构型
     
    ．（用文字表述）
    （3）下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2杂化
    C．CH2=CH-CHO分子中含有7个σ键和2个π键
    D．CO的结构式可表示为：C=O
    E．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （4）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为
     
    ．
    （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ；
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ；
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”）；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（　　）
    A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2═2Na2O
    B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1NA
    B、23g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O2和Na2O的混合物，钠失去NA个电子
    C、7.8Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    D、0.5mol的甲基（-CH3）所含电子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
    B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
    C、NH4+、Na+、OH-、SO42-
    D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视． 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇．
    （1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+
     
    （
     
    ），△H=-49.0kJ/mol
    （2）测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    据图中提供的数据计算在该温度下的K值．K=
     
    ．（保留三位有效数字）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变的状态       
    B．混合气体中 c（CO2）不变的状态 
    C．v逆（H2O）=3v正（H2）           
    D．混合气体的密度保持不变的状态
    E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态
    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离            D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于3mol CO2的说法正确的是（　　）
    A、质量为44g
    B、有6mol O
    C、分子数为6.02×1023
    D、相对分子质量为44g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于钠盐的是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、NaOH
    D、CH3COONa

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