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    10．氨气在工农业生产中有重要应用．
    （1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；
    ②NH3的稳定性比PH3强（填写“强”或“弱”）．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）空气吹脱法是目前消除NH3 对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3 的脱除率增大，请用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．
    （4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3 能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）．
    反应的化学方程式为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O；当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g（小数点后保留两位有效数字）．

    分析 （1）①氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N；
    ②非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    （2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵；
    ②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐；
    ③FeSO4与碱反应生成白色沉淀，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，氢氧化亚铁被氧化；
    （3）结合NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-及平衡移动分析；
    （4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水；结合元素的化合价变化计算．

    解答 解：（1）①氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构，存在N≡N，则氮气的电子式为，故答案为：；
    ②非金属性N＞P，则NH3的稳定性比PH3强，故答案为：强；
    （2）①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生HCl与氨气的反应生成氯化铵，该反应为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl；
    ②浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或（NH4）2SO4，故答案为：NH4HSO4或（NH4）2SO4；
    ③FeSO4与碱反应生成白色沉淀，发生反应为Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+，然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （3）在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除，
    故答案为：氨在水中存在平衡为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；
    （4）氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），由质量守恒定律可知还生成水，该反应为2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O，由反应可知，生成2molHNO2时转移2mol×[3-（-3）]=12mol电子，则有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸0.3mol×$\frac{2}{12}$=0.05mol，其质量为0.05mol×47g/mol=2.35 g，
    故答案为：2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O；2.35．

    点评 本题以氨气的性质考查物质之间的反应，涉及氧化还原反应、平衡移动原理、非金属性比较等，综合性较强，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注意知识的迁移应用，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．Na2CO3和H2SO4B．AlC13和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2           b．FeCl3           c．Na2SO3            d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3．其分子模型如图1所示：

    （图1中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
    （1）根据图1模型写出萨罗的结构简式：
    （2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）．
    （3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有2种．
    ①含苯环；  ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；  ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；  ④只能生成两种一氯代产物．
    （4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为图2中的A．写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指明相应的反应类型．
    ①A→B；反应类型：加成反应．
    ②B+D→E；反应类型：酯化反应
    （5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol，该混合物完全燃烧消耗aL CO2，并生成bg H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）．
    ①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）；C7H6O3+7O2$\stackrel{点燃}{→}$7CO2+3H2O，C6H6O+7O2$\stackrel{点燃}{→}$6CO2+3H2O．
    ②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化碳与石灰水：CO2+OH-=HCO3-
    B．氯化铁和硫氢化钠：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
    C．硫酸亚铁铵和氢氧化钡：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
    D．在酸性条件下亚硫酸钠和硫化钠：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    D．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：

    已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
    （1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的D（填标号）．

    （2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子．
    （提供的试剂：稀盐酸  KSCN溶液  KMnO4溶液   NaOH溶液  碘水）
    （3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作关小水龙头，使洗涤剂x缓缓通过沉淀物．
    （4）写出第二次浸出的化学反应方程式CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加H2SO4．
    （5）滤渣2的主要成分是SiO2、S．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是蒸发皿．
    （6）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4•5H2O，则铜的回收率为30%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为112g，向此剩余固体中加入200g稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色．同时将反应所得的气体全部通入含溶质37g的澄清石灰水中，得到沉淀25g．下列有关说法正确的是（　　）
    A．生成气体的质量可能是11克或33克
    B．滤渣中的红色物质可能是32克或96克
    C．参与反应的氧化铜质量可能是40克或120克
    D．稀硫酸的溶质质量可能是38.4克或115.2克

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1：
    （1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
    （2）第1次过滤滤渣的主要成分有SiO2和CaSO4（填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是Al（OH）3．
    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图2，适宜的浸取时间为2h；铝的浸取率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，浸取率最高的是NH4F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是生产过程中会产生污染环境的HF和NH3等（举一例）．
    （4）流程中循环使用的物质有H2SO4和NH4Cl （填化学式）．
    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是通入氯化氢使A1C13•6H20达到饱和，而硫酸铝不饱和．
    （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用．

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