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要把鸡蛋保存相当长的一段时间,有人提出了四种方法:①放入冰箱中;②放入食盐水中;③放入石灰水中;④煮熟了保存.你认为最好的方法是
 
(填序号),你的理由是
 
考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,化学反应速率的影响因素
专题:化学反应速率专题,糖类与蛋白质专题
分析:①低温可以抑制细菌繁殖,但只起到减缓繁殖的作用;
②浓盐可以杀死一定数量的细菌,并能抑制细菌繁殖,但是仍有很多细菌是耐盐的;
③浸没在石灰水中,鸡胚呼吸产生二氧化碳与石灰水反应,生成碳酸钙,会将这些小孔堵死,从而使鸡蛋内部形成密闭结构;
④煮熟的鸡蛋仍能变质.
解答: 解:鸡蛋的蛋壳上分布着许多肉眼看不见的小孔,用来给鸡胚做呼吸的通道的.但是外界细菌也有可能通过这些通道进入,从而使鸡蛋变质.
①放入冰箱中,低温可以抑制细菌繁殖,但只起到减缓繁殖的作用,细菌还是会进入鸡蛋并进行繁殖.
②放入食盐水中,浓盐可以杀死一定数量的细菌,并能抑制细菌繁殖,但是仍有很多细菌是耐盐的,盐的作用有限.
③浸没在石灰水中,鸡胚呼吸产生二氧化碳与石灰水反应,生成碳酸钙,会将这些小孔堵死,从而使鸡蛋内部形成密闭结构,对鸡蛋起到保鲜作用.并且石灰水的强碱性也会杀死鸡蛋表面的细菌.
④煮熟了存放,还是很容易变质.
故答案为:③;二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙覆盖在鸡蛋的表面而起到保护作用.
点评:本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,难度较大,掌握鸡蛋壳的构造和原理以及常见物质的性质是解题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

根据实验室中测定硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)结晶水含量的实验,填写下列空白:
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)
 

A.电子天平    B.试管夹     C.烧杯
D.蒸发皿      E.坩埚      F.石棉网
除上述仪器和酒精灯外,还需要的仪器是
 
 
(任意填写两种).
(2)某学生实验后得到以下数据:
加热前质量加热后质量
m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)
5.400g7.900g7.100g
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为
 
(精确到0.1).
②若另一学生经实验测得x=4.9,该学生实验结果产生误差的原因可能是(填写字母)
 

A.没有进行恒重操作                    B.加热后在干燥器中冷却至室温后称量
C.加热固体到白色后,露置在空气中冷却    D.加热过程中晶体有少量溅失.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在500ml的密闭容器中装入1.5mol H2、0.5mol N2和0.05mol NH3.已知
.
v
 H2=0.3mol?L-1?min-1,求3分钟末时H2、N2、NH3的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

己知A(g)+B(g)?C(s)+2D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃70080083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=
 
,△H=
 
 0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1,则6s时c(A)=
 
 mol?L-1,若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为
 
,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为
 

(3)已知:①C(s)+
1
2
O2(g)?CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1②C(s)+O2(g)?CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1写出碳与二氧化碳反应的热化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间,
(1)写出氯气溶于水后的化学方程式
 

(2)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈
 
,理由是
 
.(用化学方程式表示)
(3)小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水,试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由
 
.用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)一定温度下,在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应.
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

①写出该反应的化学方程式:
 

②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
 
(填选项字母).
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.υ正(H2O)=υ逆(H2
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中总质量不随时间而变化
E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
(2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H=-92.3kJ?mol?1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态I;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态II,则:( ①-③小题填大于、等于、小于)
①两个平衡状态的平衡常数的关系:I
 
 II
②H2的百分含量 I
 
II
③反应放出的热量:I
 
II (二者均放热)
(3)36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占三分之一体积,CO2占三分之二体积.
已知:2C(S)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-576kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
 
KJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需1mol/L的NaOH溶液500ml
(1)配制时需选用
 
ml的容量瓶,经计算,需固体NaOH
 
g.
(2)除容量瓶外,以下仪器中还必须选用的有
 
(填代号)
①烧杯 ②量筒③托盘天平(带砝码)④滴定管⑤胶头滴管⑥圆底烧瓶
(3)还缺少的玻璃仪器是
 

(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算,③溶解,④倒转摇匀,⑤转移,⑥洗涤,⑦定容,⑧冷却.正确的操作顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是
 
,氧化产物是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
(1)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目
 

(2)在该反应中,氧化剂是
 
,还原剂是
 
,(填化学式);氧化性:Cl2
 
H2SO4,还原性:HCl
 
SO2,(填“>”或“<”)

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