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3.药物L-651896主要用于治疗骨缺损,可通过以下方法合成:

(1)D中含氧官能团为羟基和醚键(填官能团的名称).
(2)B→C的反应类型是取代反应;C的结构简式为
(3)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:(只写一种).
Ⅰ.分子中含有2个苯环;Ⅱ.分子中含有7中不同化学环境的氢;
Ⅲ.能水解生成两种有机物,一种产物能发生银镜反应,另一种产物既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应.
(4)请写出以  为原料制备二氢异苯并呋喃(结构简式如图)的合成路线流程图(无机试剂可任选).

分析 (1)由D的结构简式,可知含有含氧官能团为羟基、醚键;
(2)对比B、C的分子式可知,B中-OH被-Br取代生成C;
(3)G的一种同分异构体满足:Ⅰ.分子中含有2个苯环,Ⅱ.分子中含有7中不同化学环境的氢,Ⅲ.能水解生成两种有机物,说明含有酯基,一种产物能发生银镜反应,说明含有醛基,另一种产物既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,G的同分异构体含有醛基、羧酸与酚形成的酯基;
(4)与CuCN反应得到,再与二异丁基氢化铝作用得到,然后与NaBH4作用得到,最后在浓硫酸作用下脱水生成

解答 解:(1)由D的结构简式,可知含有含氧官能团为羟基、醚键,故答案为:羟基、醚键;
(2)对比B、C的分子式可知,B中-OH被-Br取代生成C,属于取代反应,C的结构简式为:
故答案为:取代反应;
(3)G的一种同分异构体满足:Ⅰ.分子中含有2个苯环,Ⅱ.分子中含有7中不同化学环境的氢,Ⅲ.能水解生成两种有机物,说明含有酯基,一种产物能发生银镜反应,说明含有醛基,另一种产物既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,G的同分异构体含有醛基、羧酸与酚形成的酯基,符合条件的同分异构体为:
故答案为:
(4)与CuCN反应得到,再与二异丁基氢化铝作用得到,然后与NaBH4作用得到,最后在浓硫酸作用下脱水生成,合成路线流程图为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,侧重考查学生信息获取与迁移运用能力、分析推理能力,(3)中同分异构体的书写为易错点、难点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.化合物A是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等.用A合成香料F和J的合成路线如下:

已知:i.RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{碱}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
ii.RCOCH3+R′CHO$\stackrel{碱}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
iii.(R和R′表示烃基或氢)
(1)A的名称是2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯).
(2)B的结构简式是
(3)C中官能团的结构简式是-Cl、
(4)E的结构简式是
(5)下列说法正确的是abd(填字母序号).
a.反应①中还可能生成 b.反应②的反应类型是加成反应
c.D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验   d.E与F互为同分异构体
(6)H属于炔烃,相对分子质量为26.G与H反应生成I的化学方程式是
(7)化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯,此反应的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下两种实验方案.
[方案1]取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去).

(1)如图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品,打开K1、K2,通一段时间氮气后,称量C装置的质量.接下来的实验操作是关闭K1打开K2,再打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液至不再产生气体.然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应后的质量.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见:C装置出口处连接一个干燥装置.
[方案2]用如图2装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是AD(填字母).
A.CCl4B.H2O C.NH4Cl溶液D.
(5)量气管读数前,应恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平.
①若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%.
②若将a处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均同上,则最终测定的结果偏大. (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.化合物G是一种抗精神病药物,可以通过下列方法合成:

(1)的名称为1,3丙二醇;设计步骤A→B的目的是保护醛基,防止被还原.
(2)E→F的反应类型是取代反应.
(3)Y的分子式为C10H13N2Cl,则Y的结构简式为
(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
①苯环上有两个取代基;
②核磁共振氢谱图中有7个峰;
③能发生水解反应,产物之一是氨基乙酸,另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应.
(5)已知:①
易氧化,酰胺基()难以被H2还原.
化合物Z()是合成一种新型口服强心药的中间体,请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图(无机试剂可任选).
合成路线流程图示例如下:
CH3CHO$→_{催化剂,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}CHOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在一定条件下,五种含有同种金属元素的单质或其化合物,能按有图箭头方向实现一步转化(不含电解),该金属元素可能是   (  )
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na.
A.①②B.②④C.①③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列每小题最后的物质是要制取的,其中合理的是(  )
A.Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸发}{→}$AlCl3
B.Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷却结晶}{→}$CuSO4•5H2O
C.Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe(OH)3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
D.Mg$\stackrel{空气中燃烧}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸发}{→}$MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.H2O2是实验室常用的一种化学试剂.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号反应物催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是_探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响,
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲.分析图甲能够得出的结论是图象显示FeCl3溶液的催化作用,碱性条件下效果较好,酸性条件下效果较弱

(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验.
实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数是测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下,收集40mL气体的始、终时间,就能计算出反应速率.
(4)H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
(5)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图丙所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的瞬时速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是(  )
A.铜片、银片,FeCl3溶液B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液
C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、石墨棒,稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是(  )
①Na、K、Rb ②CO、KCl、SiO2 ③O2、I2、Hg  ④Na、Mg、Al.
A.①③B.①④C.②③D.②④

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