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    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性              B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知                     （   ）

    A. x的原子半径大于y的原子半径。    B. x的电负性小于y的电负性。

    C. x 的氧化性小于y的氧化性。       D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图示实验设计和操作合理的是 （     ） 

    A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si            B．图2 制备少量氧气

    C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液        D．图4 制备少量乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。

    （2）上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用        吸收。

    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在       （填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量         （选填编号）。

    a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

    A．NaCl                                                         B．NaCl、NaHCO3

    C．NaCl、I2                                                   D．NaCl、NaI、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠      HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

    B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水   2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

    C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

    Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O

    D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合SO42－+Ba2+＝+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是 

    A．煤焦油、石油、花生油都属于烃

    B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解

    C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到

    D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：

    （1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和             （填化学式）。

    （2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l)  △H＝a kJ·mol－1

    H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l)  △H＝b kJ·mol－1

    写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式                    。

    （3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备是：

    I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

    II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

    III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O。

    IV. TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    －70℃

    57.6℃

    TiCl4

    －25℃

    136.5℃
     

    ②如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_______ (填仪器编号)中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电

    子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下：

    　a. O2→2O    b. O+H2O→2OH(羟基)    c. OH+OH→H2O2

    ①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

    ②H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

    （3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

    某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

    请填写下列空白：

    ①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

     
       MnO+     H2O2+    H+=     Mn2++     H2O+     

    ②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

    ③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

    ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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