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    常温下，用0.01mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A、a点对应溶液的pH=2
    B、b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
    C、c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    D、d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．醋酸为弱酸，不能完全电离；
    B．b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答；
    C．c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性；
    D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离．
    解答： 解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol?L-1 CH3COOH溶液pH＞2，故A错误；
    B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；
    C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
    D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误．
    故选B．
    点评：本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中不正确的是（　　）
    A、元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比为1：2
    B、气态氢化物的稳定性：Z＜W
    C、X、Y和M三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
    D、W元素的含氧酸都属于强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法．
    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．
    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．
    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是
     
    （填序号）
    a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．Ba（OH）2    d．溶有NH3的BaCl2溶液
    ③若将足量SO2气体通入0.2mol?L-1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）采用电解法处理含有Cr2O72-的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量．若阳极用石墨电极则不能产生Cr（OH）3沉淀，用必要的化学语言说明原因
     
    ．
    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池．如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中．a电极作
     
    极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为
     
    ；T℃下，某研究员测定NH3?H2O的电离常数为1.8×10-5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10-8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为
     
    ，请判断T
     
    25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+2H2O
    B、H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
    C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、10g NH3含有4NA个电子
    B、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
    C、标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA个
    D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA
    B、标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
    C、0.1mol?L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
    D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下．反应初始时c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（　　）
    A、50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小
    B、PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大
    C、无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃
    D、PH=2、温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O  c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
    C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
    D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的催化氧化是氨重要的化学性质．其实验设计也是大家探究的主要内容．

    演示实验“氨的催化氧化”装置甲一般如图1，改进实验装置乙如图2，回答下列问题：
    （1）写出氨催化氧化反应的化学方程式
     
    ．
    （2）演示实验中，学生看到锥形瓶中的现象是瓶口附近有红棕色气体生成、
     
    ．而在实际实验过程中，学生还常常会看到锥形瓶中有白色烟雾，除水外，形成此烟雾的物质可能是
     
    、
     
    ．
    （3）改进后的实验与演示实验装置甲相比，除了改变了催化剂和装置仪器外，还增加了C、E两部分实验装置，其中C装置中干燥剂为
     
    ，E的作用是
     
    ．
    （4）工业上用氨气与空气（氧气占空气的20%）混合，通过“氨的催化氧化”等反应工业合成硝酸，硝酸工业流程如图所示，甲、乙、丙是工业设备．其中发生氨催化氧化的设备是（在甲、乙、丙中选择）
     
    ，甲装置的作用是
     
    ．上方管道中的主要气体成分是
     
    ．

    （5）物质循环利用是工业生产提高综合效率的重要手段，在硝酸工业流程中循环使用物质所流经的设备是丙→
     
    →
     
    ．
    （6）上述工业生产中理论上1体积氨气全部转化为硝酸需要相同状况下的空气
     
    体积，实际工业生产中常要通入适当过量的空气，其作用除了提高化学反应速率、提高氨催化氧化反应中氨气的转化率，还可以
     
    ．

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