Question

下列说法正确的是（　　）

• A、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA的溶液与0.1mol/L的一元碱BOH的溶液等体积混合，所得溶液显中性
• B、将10mLPH=12的NaOH溶液PH变为11，可加入100mL的水
• C、25℃时，PH=10的NaOH溶液和PH=4的盐酸溶液中水的电离程度相等
• D、使用PH试纸测溶液PH时，若使用前润湿PH试纸，会使所测PH偏大

Answer 1

分析：A．酸碱的强弱不知，故生成盐的类型未知，若为强酸强碱盐，呈中性，若为强酸弱碱盐显酸性，若为强碱弱酸盐，显碱性；
B．强碱PH变化1，则体积变化10倍；
C．酸碱都抑制水的电离；
D．润湿PH试纸，相当于稀释溶液，据此分析．

解答：解：A．酸碱的强弱不知，故生成盐的类型未知，若为强酸强碱盐，呈中性，若为强酸弱碱盐显酸性，若为强碱弱酸盐，显碱性，故A错误；
B．强碱pH变化1，则体积变化10倍，故加90mL 水即可，故B错误；
C．酸碱都抑制水的电离，PH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为10^-4mol/L，PH=4的盐酸溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L，抑制水的电离程度相等，故C正确；
D．润湿PH试纸，相当于稀释溶液，若酸溶液，PH偏大，若为碱溶液，PH减小，若为中性，PH不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了水的电离、盐类的水解、弱电解质的电离平衡及PH测定，难度中等．注意盐的类型和溶液酸碱性关系，酸碱都抑制水的电离．