Question

氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO

- 3

+3HSO

- 3

═3SO

2- 4

+Cl^-+3H⁺，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO

- 3

在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象．下列说法不正确的是（　　）

• A、反应开始时速率增大可能是c（H⁺）增大引起的
• B、纵坐标为v（H⁺）的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合
• C、后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
• D、图中阴影部分“面积”为t₁～t₂时间内的ClO

  - 3

  的物质的量浓度的减小值

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：A．由题目信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快；
B．先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；
C．根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；
D．先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．

解答： 解：A．由方程式：ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺可知：反应开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快，故A正确；
B．在反应中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO₃^-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，v（ClO₃^-）：v（H⁺）=1：3，纵坐标为v（H⁺）的v-t曲线与图中曲线不重合，故B错误；
C．随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B正确；
D．在反应中ClO₃^-+HSO₃^--SO₄^2-+Cl^-+H⁺，1molClO₃^-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO₃^-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：ClO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+Cl^-+3H⁺，△n（Cl^-）：△n（ClO₃^-）=1：1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t₁-t₂时间为n（Cl^-）增加或者是ClO₃^-浓度的减小，故D正确；
故选：B．

点评：本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键．