下列有关说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．常温下，将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（16分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1
又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:
①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为 。
②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是 。
a.升高温度 b.缩小容器的体积
c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂
③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为 。
（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：
①a物质是 ,A电极的电极反应式为 。
②乙装置中的总化学反应方程式为 。
③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝ 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
B．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染
C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题
用
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2 中含有的阴离子的数目均为0.1
B．相同物质的量的OH－和CH3＋含有相同数目的电子
C．
个H2分子与0．5
个CO分子所占的体积比一定是2:1
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－ 的数目为0.1
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
(14分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下，请回答下列问题：
（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4－ 在该pH范围内反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为 。
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律： 。
③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 。(不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素)
（4）当x＝0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。
（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的MnSO4和铁粉，其目的是 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题
［化学——选修5：有机化学基础］(15分)PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
请回答下列问题：
（1）A的名称为________，M→N反应类型为： ________。
（2）反应①的反应条件为：________；
（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：___________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ.反应②：___________________；
Ⅱ.反应③：____________________；
Ⅲ.D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________________；
Ⅳ.反应⑤：_____________ 。
（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X的结构简式为______。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是
A．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
B．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
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科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷（解析版） 题型：推断题
【化学选修5-有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成：
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是_______C+E→F的反应类型是________。
（2）有关G的下列说法正确的是___________。
a．属于芳香烃
b．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molG最多可以跟4molH2反应
（3）E的结构简式：___________________。
（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为 。
（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有____种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是 （写出其中一种的结构简式）。
（6）已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390℃、28－30MPa条件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。
注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：
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