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    实验室制取下列气体的实验正确的是

     

     

    C

    【解析】A项，实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2，需加热，错误；B项，实验室制O2不能用电解水的方法，错误；D项，纯碱易溶于水，不能控制反应的进行，错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示

    A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2O

    B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2O

    C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑

    D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    下列说法正确的是  

    A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

    B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

    C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

    D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑

    下列说法不正确的是

    A．石墨电极上产生氢气

    B．铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

    C．铜电极接直流电源的正极

    D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu2O生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：推断题

    如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

    (1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。

    (2)Z与C以物质的量之比3?1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

    (3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝________mol/L。

    (4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是

    A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

    B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol

    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

    D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：填空题

    （1）元素的第一电离能Al　　　Si（填“>”或“<”）。

    （2）基态Mn2+的核外电子排布式为　　　　。

    （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是                                 。

    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

    ①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有　　　；配位键存在于　　原子之间（填原子的数字标号）；m=　　　（填数字）。

    ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有　　　（填序号）。

     A、离子键   B、共价键   C、金属键  D、范德华力　E、氢键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3-  ，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

    A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋

    B．原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1

    C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3-

    D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如下图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是（   ）

     

    A、滴定盐酸的曲线是图2

    B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

    C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

    D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

     

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