A. | 0.1mol•L-1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的离子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
B. | 0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4) | |
C. | pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) | |
D. | 一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变 |
分析 由图可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4-③代表的是C2O42-,由此分析:
A、锰元素化合价+7价变化为+2价,草酸中碳元素化合价+3甲变化为+4价;
B、由图可知,NaHC2O4溶液pH=3~4,证明溶液显示酸性,阴离子的电离程度大于其水解程度;
C、由图可知,pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4);
D、一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中,存在CaC2O4(s)?C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡,加入少量CaCl2固体,平衡逆向移动,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不可抵消,所以c(Ca2+)增大.
解答 解:A、0.1mol•L-1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的离子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故A正确;
B、NaHC2O4溶液pH=4,证明溶液显示酸性,阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度,所以c(H2C2O4)<c(C2O42-),故B正确;
C、pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),故C错误;
D、一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中,存在CaC2O4(s)?C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡,加入少量CaCl2固体,平衡逆向移动,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不可抵消,所以c(Ca2+)增大,故D错误;
故选AB.
点评 本题考查学生盐的水解原理的应用:离子浓度大小比较知识,注意知识的归纳和整理是关键,题目难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2、SiO2的晶体结构类型不同 | |
B. | 加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同 | |
C. | HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键 | |
D. | NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:2 | B. | 8:1 | C. | 1:1 | D. | 800:108 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L H2O所含的水分子数为NA | |
B. | 常温常压下,16 g氧气所占的体积为11.2 L | |
C. | 同温同压下,1 mol任何物质所占的体积相等 | |
D. | 标准状况下,2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的焓变为负值 | |
B. | 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动 | |
C. | 2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2 | |
D. | 若恒容、恒温下充入CO,则K值变大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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