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    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7
    B、25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
    C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
    D、均为0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量；
    B．水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离；
    C．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，稀释100倍，强碱变化大；
    D．NH4Cl和NH4HSO4溶液，均存在铵根离子水解，但NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解．
    解答： 解：A．pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH＞7，故A错误；
    B．水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KW，故B错误；
    C．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，则pH前者一定小于后者，故C错误；
    D．NH4Cl和NH4HSO4溶液，均存在铵根离子水解，但NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及pH的计算，为高频考点，把握弱电解质的电离、稀释及酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解等为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，选项B为解答的易错点，注意Kw只与温度有关．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
    B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、Cu与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
    C、NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
    D、Na+、H+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、澄清石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    B、钠与水反应  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C、Cl2与水反应  Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    D、F2与NaOH溶液反应  2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（　　）
    A、SO42-
    B、NO3-
    C、OH-
    D、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A、
    如图装置中a为阳极、b为阴极
    B、
    如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C、
    如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D、
    如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把18.0mol/L 的浓硫酸稀释成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下：
    （1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
    ①用量筒量取
     
     mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    ②将
     
    沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量
     
    的烧杯中；
    ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入
     
     mL的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线
     
     cm处；
    ⑥改用
     
    逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    ⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
    （2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？
     
    （用偏大、偏小、无影响填写）：
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    ②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线
     
    ．
    （3）容量瓶（如图）上标有
     
    （选填下列编号）
    ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    限选试剂：蒸馏水、2mol?L-1盐酸溶液、2mol?L-1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO3粉末、金属Na、无水乙醇．
    实验步骤 实验结论
    （1）A的质谱图：
    		 （1）证明A的相对分子质量为：
     
    ．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g． （2）证明A的分子式为：
     
    ．
    （3）另取两份9.0g A分置于不同的试管中．
    往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反应，生成
     
    L CO2（标准状况）．往另一份A中加入
     
    ．    		 （3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：
    		 （4）A的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素的最高正价与最低负价如下：
    X Y Z W R
    +4-4 -2 +1 +3 +7-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞X＞Y
    B、R的含氧酸的酸性一定强于X的含氧酸的酸性
    C、X和Y可形成多种共价化合物
    D、工业上用电解W的氧化物的方法制备单质W

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