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    氨氧化法制硝酸时，如果由氨制成NO的产率是96％，由NO制成的产率为93％．问10t氨可制备多少吨50％的？

    答案：66.2t#66.2吨
    解析：

    由氨氧化法制的原理可知：


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京二模）氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    ．

    （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是
    在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行
    在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行
    ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是
    节约了能源、降低了对设备的要求
    节约了能源、降低了对设备的要求
    ．
    （3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，负极电极反应式为：
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
    ．
    （4）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在
    A
    A
    （填序号）范围内（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是
    氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，
    氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，
    ．
    （5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）．尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为
    76
    76
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏三模）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
    （1）工业上以甲烷为原料制取氢气用于合成氨．有关反应的热化学方程式如下：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3kJ?mol-1
    CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282kJ?mol-1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1
    ．
    （2）氨气与二氧化碳反应可生成尿素[CO（NH2）2]，该反应化学方程式为
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
    2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O
    ；反应中的氨碳比和二氧化碳转化率的关系如图所示，则氨碳比最好控制在
    4.0
    4.0
    （填“3.0”或“4.0”）附近，理由是
    氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
    氨碳比小于4.0时，CO2的转化率太低
    ．
    （3）肼与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92g?L-1，且其中氮元素的质量分数为0.977，该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为
    2HN3?3N2+H2
    2HN3?3N2+H2
    ．
    （4）以肼为原料的碱性燃料电池的电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时，负极的电极反应式为
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．
    （5）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应的化学方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O．若尾气中的NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol氮气，则此尾气中NO与NO2的体积比为
    9：1
    9：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
    （1）传统“人工固氮”的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定温度下，将1molN2和3molH2通入到体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （用分数表示）．
    （2）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
    ①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如右图，则此反应的Q
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ②将反应生成的混合气体通入水中即可得氨水．用水稀释0.1mol?L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是
    D
    D
    （填字母标号）．
    A．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
                     B．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)

    C．c（H+）?c（OH-）                 D．
    c(H+)
    c(OH-)

    （3）氨催化氧化法制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容积为1升的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：
    时间/物质的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
    起始 1.600 3.200 0.000
    第2min a 2.700 0.4000
    第4min 0.600 1.950 1.000
    第6min 0.600 1.950 1.000
    ①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为
    0.3
    0.3
    mol/（L?min）．
    ②对于上述反应的下列判断，正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小
    B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大
    C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O%将增加
    D．不论该反应是否在催化剂存在的条件下进行，平衡时体系中O2%保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为______．

    （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是______；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是______．
    （3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，负极电极反应式为：______．
    （4）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在______（填序号）范围内（A．0.6～0.7　　B．1～1.1　C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是______．
    （5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）．尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为______g．

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