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    13．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    实验操作现象解释
    A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
    B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体为SO2
    C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
    D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色沉淀，后溶解Al（OH）3具有两性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH，pH=8.5，说明酸式酸根离子水解程度大于电离程度；
    B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，和稀硫酸反应生成氢气；
    C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，前者水是氧化剂，后者过氧化钠是氧化剂和还原剂；
    D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱溶液．

    解答 解：A．常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH，pH=8.5＞7，溶液呈碱性，说明酸式酸根离子水解程度大于电离程度，故A正确；
    B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，和稀硫酸反应生成氢气，所以生成的气体中含有二氧化硫和氢气，故B错误；
    C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，前者水是氧化剂，后者过氧化钠是氧化剂和还原剂，后者中水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
    D．氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱溶液，氨水是弱碱溶液，不能溶解氢氧化铝，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、浓硫酸的性质、氧化剂、氢氧化铝的性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验评价性、物质性质来分析解答，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的盐酸溶液中含有NA个H+
    B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
    C．7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
    D．常温常压下，8g甲烷所含的中子数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（　　）
    ①常温时NaA溶液的pH大于7；
    ②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；
    ③HA与NaCl不能反应；
    ④常温下0.1mol•L-1的HA溶液pH=2；
    ⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；
    ⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；
    ⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大．
    A．4句B．5句C．6句D．7句

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    B．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C．0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，则a+1＞b
    D．常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．过渡元素全部是金属元素
    B．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
    C．催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
    D．同一主族元素的原子序数的差不可能为10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．芳香酯I的合成路线如图：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
    ②
    ③
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式，C→D的反应类型为加成反应，F中不含氧的官能团的名称为氯原子，I的结构简式为．
    （2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为，F→G①的化学方程式为．
    （4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式．
    （5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有9种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、AlO2-
    C．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（　　）
    A．18gH218O与D2O的混合物中所含中子数为9NA
    B．60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用电子对总数为8NA
    C．反应N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3中，当净生成0.2mol NH3生产时，在正反应中N2得到0.6NA电子
    D．电解精炼铜中，当阴极增重3.2g时，阳极失去电子0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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