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    【题目】金晶体采取面心立方最密堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是( )

    A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子

    B.金属键无方向性，金属原子尽可能采取紧密堆积

    C.一个晶胞的体积是

    D.金晶体的密度是

    【答案】C

    【解析】

    A．Au原子处于立方体的顶点与面心上，故晶胞中含有的Au原子数目为，A选项正确；

    B．金属晶体中，由于电子的自由运动，金属键没有固定度的方向，因而金属键无方向性，金属原子采取紧密堆积，B选项正确；

    C．在立方体的各个面的对角线上有3个金原子，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，晶胞棱长为，故晶胞的体积为，C选项错误；

    D．晶胞中含有4个原子，故4M晶胞的质量为4，晶胞的体积为，故晶胞的密度为，D选项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol－1)___________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。

    A.用温度计小心搅拌

    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯

    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    _____

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经如图所示路线合成：

    已知：。

    (1)的反应类型是___________；的结构简式是___________________。

    (2)中含有的官能团的名称是______________；的名称（按系统命名法）是___________________。

    (3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含有1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含结构，半方酸的结构简式是_____________________。

    (4)由和合成的化学方程式是____________________________。

    (5)下列关于的说法正确的有_____________（填序号）。

    a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色

    b.能与溶液反应，但不与反应

    c.能与新制悬浊液反应

    d.完全燃烧消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些共价键的键长数据如下表所示。试根据下表回答问题。

    共价键

    键长

    0.154

    0.134

    0.121

    0.143

    0.123

    0.146

    0.122

    0.110

    （1）根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？_______。其影响的结果怎样？__________。

    （2）通常，键能越__________，共价键越____，由该键构成的分子越稳定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下物质：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。

    （1）只含有键的是__________（填序号，下同）；

    （2）既含有键又含有键的是__________。

    （3）含有由两个原子的轨道重叠形成键的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。已知，下列推测正确的是（ ）

    A.XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构

    B.某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6

    C.XeF4与水反应时，每生成2 mol Xe转移8 mol电子

    D.XeF2加入水中，在水的作用下，将生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是

    A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)

    B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2OHSO3- +OH-

    C.当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L

    D.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

    已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

    ②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

    ③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

    请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式___。

    （2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

    ①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近___；

    ②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为___；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为___。

    ③若n(CO)/n(NO)=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20％，则CO的转化率为__。

    （3）若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为____(填化学式)；A电极的电极反应式为____；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为___。

    （4）已知：25℃时，H2C2O4的电离常数Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，则25℃时，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，则此时溶液呈___(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    最低化合价

    -4

    -2

    -1

    -2

    -1

    电负性

    2.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    A.C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E

    B.元素A的原子最外层中无自旋状态相同的电子

    C.元素B、C之间不可能形成化合物

    D.与元素B同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应

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