Question

9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂．
（2）在一定体积的10mol•L^-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），理由为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）根据图操作及现象推断酸X为B（填序号）．
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂具有氧化性，O得到电子，Cu失去电子，结合电子及原子守恒分析；
（2）如Cu与浓硫酸完全反应，被还原的硫酸为0.9mol，则参加反应的硫酸为0.9mol×2=1.8mol，体积为$\frac{1.8mol}{10mol/L}$=0.18L=180mL，但随反应进行，浓硫酸浓度减小，变为稀硫酸时与Cu不反应；硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu；
（3）常温下Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，且图中溶解后加氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡．

解答 解：（1）H₂O₂具有氧化性，O得到电子，Cu失去电子，由电子及原子守恒可知反应为Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂，
故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl═2H₂O+CuCl₂；
（2）如Cu与浓硫酸完全反应，被还原的硫酸为0.9mol，则参加反应的硫酸为0.9mol×2=1.8mol，体积为$\frac{1.8mol}{10mol/L}$=0.18L=180mL，但随反应进行，浓硫酸浓度减小，变为稀硫酸时与Cu不反应，则则浓硫酸的实际体积大于180mL；硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu，则使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），理由为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；      
（3）常温下Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，且图中溶解后加氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则X为浓硫酸，故答案为：B．

点评 本题考查Cu及常见酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．