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    氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。?

    （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L-1标准盐酸滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。?

    （2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。?

    （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为多少？??????

    解析：很容易由方程式求出3.5 g样品中Ba(OH)2的物质的量，而根据加热失水的质量可求出水的物质的量，则n值也可求得。只要求出晶体的质量就可求得样品的纯度。?

    答案：（1）n〔Ba(OH)2〕=n(HCl)×=×0.100 mol·L-1×20×10-3 L×10=0.01 mol。?

    （2）5.25 g试样中Ba(OH)2的物质的量为×0.01 mol=0.015 mol,生成H2O的物质的量为=0.12 mol，n的值为=8。?

    （3）3.50 g试样中Ba(OH)2·8H2O的质量为0.01 mol×315 g·mol-1=3.15 g，则试样中，Ba(OH)2·nH2O的质量分数为×100%=90%。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
    （1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为
     
    g．
    （2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
    （3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO2的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO2的物质的量之比．
    （4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c（H+）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

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