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卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们.
(1)卤族元素位于元素周期表的
 
区;溴的价电子排布式为
 

(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是
 

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
 

第一电离能
(kJ/mol)
1681125111401008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图1、2所示:

请比较二者酸性强弱:HIO3
 
 H5IO6(填“>”、“<”或“=”).
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子.ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
 
,写出一个ClO2-的等电子体
 

(6)图3为碘晶体晶胞结构.有关说法中正确的是
 

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图4)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为
 
考点:晶胞的计算,元素周期表的结构及其应用,原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题:
分析:(1)根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称,溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子;
(2)根据氢键分析解答;
(3)元素的第一电离能越大,元素失电子能力越弱,得电子能力越强,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子;
(4)根据含氧酸中,酸的元数取决于羟基氢的个数,含非羟基氧原子个数越多,酸性越强;
(5)根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒;
(6)碘为分子晶体,晶胞中占据顶点和面心,以此分析;
(7)利用均摊法确定该立方体中含有的离子,根据ρV=nM计算相对分子质量.
解答: 解:(1)根据构造原理知,卤族元素最后填入的电子为p电子,所以卤族元素位于元素周期表的p区;溴是35号元素,最外层电子为其价电子,4s能级上排列2个电子,4p能级上排列5个电子,所以其价电子排布式为:4s24p5,故答案为:p;4s24p5
(2)HF分子之间存在氢键,使氢氟酸分子缔合,故答案为:氢键;
(3)卤族元素包含:F、Cl、Br、I、At元素,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,根据表中数据知,卤族元素中第一电离能最小的是I元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子,故答案为:I;
(4)H5IO6)中含有5个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子1个,HIO3为一元酸,含有1个羟基氢,含非羟基氧原子2个,所以酸性:HIO3>H5IO6,故答案为:>;
(5)ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+
7+1-2×2
2
=4,属于sp3杂化;等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒,所以与ClO2-互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等,故答案为:sp3;Cl2O或OF2
(6)A.碘分子的排列有2种不同的取向,在顶点和面心不同,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构,故A正确;
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子,即有8个碘原子,故B错误
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,构成微粒为分子,是分子晶体,故C错误;
D.碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键,且晶体中分子之间存在范德华力,故D正确;
故答案为:AD;
(7)该晶胞中含有钙离子个数=
1
8
+6×
1
2
=4,氟离子个数为8,则晶胞体积V=a3,CaF2密度为=
m
V
=
M×4
VNA
=ρ,则CaF2的相对分子质量M=
a3ρNA
4
,故答案为:
a3ρNA
4
点评:本题考查物质结构与性质,题量较大,比较综合,涉及元素周期表、核外电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等,侧重对主干知识的考查,需要学生熟练掌握基础知识,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时,下列操作中会导致结果偏高的是(  )
A、洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
B、未等溶液降至室温就转移至容量瓶
C、转移溶液时不慎洒到容量瓶外
D、定容时仰视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、某芳香烃分子式为C9H12,其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有3种
B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯
C、 分子中所有原子共平面
D、1.0 mol  最多能与4.0 mol NaOH水溶液完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素,且它们之间的转化关系如图.下列说法正确的是(  )
A、A一定为单质
B、C一定为氧化物
C、D一定为酸
D、A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙三种化合物之间有如下转化关系,甲
H2SO4
NH3?H2O

(1)①若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲属于
 
(填“酸”.“碱”“盐”,“氧化物”).
②写出“甲
H2SO4
乙”转化的离子议程式
 

③写出丙与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
 

(2)①若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则化合物丙是
 

②甲的主要用途为(任写一种)
 

③向乙溶液中加入足量铁粉,看到的现象是
 
.反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知酸性:>H2CO3>HCO3-将 转变为 ,可行的方法是(  )
A、向该溶液中加入足量的稀硫酸,加热
B、将该物质与稀硫酸共热后,再加入足量的NaOH溶液
C、将该物质与足量的NaOH溶液共热,再通入足量CO2气体
D、将该物质与稀硫酸共热后,再加入足量的NaHCO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)取一定量的铁粉与2mol?L-1稀硝酸400mL反应,反应后硝酸和铁均无剩余(铁只显+2价),且硝酸的还原产物只有NO.(不考虑溶液体积的变化)
①若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中,并搅拌,反应过程中溶液里Fe3+、H+、NO3ˉ 三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如下图(1)所示,则该曲线表示的是
 
物质的量变化.
②若下图(1)中,当反应消耗0.2mol铁时,所需时间为2分钟,则H+离子的反应速率为
 


(2)0.10mol?L-1的稀醋酸中存在着平衡:CH3COOH?CH3COOˉ+H+
①在图(2)中a表示向稀醋酸中不断加水,b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol?Lˉ1的稀氢氧化钠溶液.a中醋酸电离百分率的变化图线已画出,请你在上左图(1)中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线.
②一定温度下,利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值,得到如下数据:
醋酸浓度(mol?L-110.10.01
pH值2.503.003.50
求该温度下醋酸的电离常数
 
.当醋酸浓度为0.1mol?L-1时,则电离百分率为
 

(3)乙醇是一种可再生能源,可用它来制成燃料电池(如上图3),试写出其负极的电极反应式
 
.现用该燃料电池为电源,实现在铁片上镀铜,应将
 
与铁片相连,当铁片上镀上19.2g铜时,消耗的乙醇为
 
克.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列事实对应的化学用语正确的是(  )
A、金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B、用NaOH溶液吸收多余的氯气:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
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D、将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后,原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是(  )
A、FeCl2
B、CuSO4
C、Na2CO3
D、Ba(NO32

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