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    五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：
    （1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
    ②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_____________。
    ③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_________________(用离子符号表示)
    ④D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式________________________。
    （2）①2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是____________。
    ②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%,，则该物质的化学式为___________。
    ③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式__________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为____________________。


    （1）①第2周期IVA族(1分)；②PH3(1分)；PH3(1分)；③Cl-＞N3-＞Na+(1分)，④
    （2）①同分异构体(1分)；②NaN3(2分)；③Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl(1分)；3:2(2分)

    解析试题分析：五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，可能是H、C或Si元素；E元素的一种同位素常用于考古断代，是C元素、D是H元素；D(H)和X同主族，X是Na元素；F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，F是N元素，Y是P元素；X(Na)和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，Z是Cl元素。
    （1）①E(C元素)元素在元素周期表中的位置是第2周期IVA族。
    ②由D(H)和F(N)，Y(P)，Z(Cl)所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3；还原性最强的是PH3。
    ③F(N)、X(Na)、Z(Cl)形成的简单离子半径遵循“阴盛阳衰”，从大到小顺序为Cl-＞N3-＞Na+；
    ④D、F、Z形成一种离子化合物是NH4Cl，它的电子式是。
    （2）①同种元素形成的F4(N4)和F2(N2)两种单质互为同素异形体。
    ②F(N)、X(Na)形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是35．38%，
    ω(Na)=×100%=35．38%，x=3，
    故该物质的化学式为NaN3。
    ③Z单质(Cl2)和FD3(NH3)发生置换反应，观察到有大量白烟生成(NH4Cl)，故该反应化学方程式为Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl；反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。
    考点：元素推断与物质的结构、性质、化学式、化学方程式的推理。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
    A．离子半径A2－＞C－＞B2＋
    B．它们的原子半径C＞B＞A
    C．它们的原子序数A＞B＞C
    D．原子最外层上的电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (每空2分,共12分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；
    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
    （4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）
    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （18分）（1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
    （2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__             ____。
    （3）在下列化合物中：H2O2 、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是         ，②只有极性共价键的共价化合物是        ，
    ③只含有非极性共价键的是     ，④既有离子键又有非极性键的化合物是                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
    （1） X在周期表中的位置是__________________________
    （2） 化合物Y2X2的电子式为  _________  ；它含有的化学键类型有 _________ 
    A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键
    （3） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。
    （4） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。
    （5） 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。
    （6） B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
    （1）W在周期表中的位置是                           。
    （2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为                。
    （3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                   。
    （4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               
    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；
    （3）用电子式表示A2C的形成过程：                                       
    （4）写出题中生成M的化学方程式                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

    （1）M原子的外围电子排布式为_______________，在周期表中属于___________区元素。
    （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为____（填序号）。其空间利用率为____。
    （3） MCl3?6H2O有三种不同颜色的异构体
    A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
    为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.10molMCl3·6H2O 配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为___________（填A或B或C）。
    （4）常温下为暗红色液体，熔点-96. 5℃，沸点117℃，能与丙酮等互溶。
    ①固态MO2Cl2属于___________晶体；
    ②中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和_____杂化。
    （5）+3价M的配合物中，配体是___________，与C2O42－互为等电子体的分子是（填化学式）_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    [物质结构与性质]
    含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
    （1）Cu+基态核外电子排布式为          
    （2）与OH－互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。
    （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为       。
    （4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为                。
    （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为          。

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