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下列排列顺序正确的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>F
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④失电子能力:Na>Mg>Al
⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A.②④⑤B.①②④C.②③⑤D.全部正确
A

试题分析:①HF的稳定性大于H2O,错误;②原子半径电子层数越多半径越大,核电荷数越大,半径越小,Na>Mg>F,正确;③同周期元素的非金属性随核电荷数增加而增强,所以最高价含氧酸的酸性增强,错误;④同周期元素,核电荷数增多,失电子能力减弱,正确;⑤熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,二氧化硅是原子晶体,氯化钠是离子晶体,四氯化碳、二氧化硫是分子晶体,且二氧化硫是气体,正确,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

a、b、c、d、e五种短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物,下列说法错误的是
 
 
a
b
 
c
 
 
d
e
A.元素c的氧化物具有两性 
B.原子半径的大小顺序为:a>b>c>d>e
C.b元素在地壳中的含量居第一位 
D.元素d的非金属性小于e

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是
A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W >Z >X
D.气态氢化物的稳定性:W > Z >Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列性质的比较正确的是
A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:SiH4>PH3D.原子半径:N>C

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:
元素
有 关 信 息
A
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4
C
原子半径为0.102 nm,其单质为黄色晶体,可在A的单质中燃烧
D
最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0.075 nm,最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
 
(1)写出C元素在周期表中的位置       ,写出D元素最高价氧化物的水化物电子式       
(2)写出B单质与水反应的离子方程式                                           
(3)元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源,写出得到氧气反应的主要化学方程式                                
(4)X的水溶液显    (填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式解释其原因是       
(5)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同,Y与空气组成的燃料电池中,电解质溶液是30%的KOH溶液,该电池放电时正极的电极反应式为                            
(6)若使用Y—空气燃料电池精炼铜,当得到精铜80 g时,燃料电池中转移的电子数为          NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲乙两种非金属,能说明甲的非金属性一定比乙强的是
A.甲与金属反应时得电子的数目比乙多
B.甲单质的熔沸点比乙的低
C.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
D.甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A为同主族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是
A.原子半径:C>D>B>A
B.A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强
C.只含B元素的物质一定是纯净物
D.化合物C2AB3的水溶液显碱性,可用于洗去铜片表面的油污

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C 离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同
D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A.BF3B.CCl4C.H2OD.PCl5

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