练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网按如图所示装置进行有关实验，拔掉A的玻璃塞，将A溶液逐滴加入B中．试回答：
    （1）A仪器的名称是
     
    ；怎样检验装置的气密性
     
    ；
    （2）若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，则C中可以观察到的实验现象为
     
    ；
    （3）装置D的作用是
     
    ．
    分析：（1）依据装置图和反应原理分析仪器的名称和用途，利用装置中 压强变化和液面变化，气泡冒出情况分析装置气密性；
    （2）若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，C中为淀粉KI试纸，生成的氯气具有氧化性，能氧化碘化钾为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；
    （3）装置D作用是吸收剩余氯气防止倒吸．
    解答：解：（1）装置是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯气的装置图，A为分液漏斗是加入浓盐酸的仪器，检验装置气密性可以利用装置中压强变化和液面变化分析设计，步骤为：用酒精灯对烧瓶进行加热，看装置烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱，
    故答案为：分液漏斗；用酒精灯对烧瓶进行加热，看装置烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱；
    （2）若A中为浓盐酸，B中为二氧化锰，混合后发生反应MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气通入C中的淀粉KI试纸，氯气中含有水蒸气，试纸湿润和氯气反应，2KI+Cl2=2KCl+I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，
    故答案为：试纸变蓝色；
    （3）反应过程中生成的氯气是污染气体，不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，同时用干燥管可以防止倒吸作用，
    故答案为：吸收氯气防止污染空气，防倒吸．
    点评：本题考查了实验室制备氯气的装置分析和氯气的性质分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验
    序号 A B 烧杯中的液体 指针是否偏转
    1 Zn Cu 稀硫酸 有
    2 Zn Zn 稀硫酸 无
    3 Cu C 氯化钠溶液 有
    4 Mg Al 氢氧化钠溶液 有
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1中电流由
    B
    B
    极流向
    A
    A
     极（填“A”或“B”）
    （2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是
    铝
    铝
    电极（填“镁”或“铝”）
    （3）实验3 表明
    B
    B
    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是自发进行的
    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
    A
    A

    A．相对活泼的金属一定做负极
    B．失去电子的电极是负极
    C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
    D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ；
    （2）反应后，装置B中发生的现象是
    溶液褪色
    溶液褪色
    ，反应的离子方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ；装置C中的现象是
    溶液紫色褪去
    溶液紫色褪去
    ，表现了SO2的
    还原性
    还原性
    ；装置D中现象是
    有黄色沉淀生成
    有黄色沉淀生成
    ，发生反应的化学方程式为
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    2H2S+SO2=2H2O+3S↓
    ；
    （3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
    将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
    将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
    ．
    （4）F装置的作用是
    吸收多余的二氧化硫
    吸收多余的二氧化硫
    ，漏斗的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ．
    （2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
     H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为
    CO、CO2、H2O
    CO、CO2、H2O
    ．上述装置中，D的作用是
    除去混合气体中的CO2
    除去混合气体中的CO2
    ． 装置F中发生反应的化学方程式为：
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

    限选试剂：浓硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L盐酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．
    （1）若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是
    粉末由黑色变为红色
    粉末由黑色变为红色
    ，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是
    CO和CO2
    CO和CO2
    ．
    （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是
    利用焰色反应
    利用焰色反应
    ，现象是
    透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
    透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
    ．
    （3）固体产物中铁元素存在形式的探究．
    提出合理假设：假设1：
    全部为铁单质
    全部为铁单质
    ；假设2：
    全部为FeO
    全部为FeO
    ；假设3：
    同时存在铁单质和FeO
    同时存在铁单质和FeO
    ．
    设计实验方案证明你的假设（不要在答题卷上作答）
    实验过程
    根据上述实验方案进行实验．在答题卷上填写实验步骤、预期现象与结论中的空格．
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解．分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体．
    固体产物部分溶解．
    步骤2：向试管中加入适量
    CuSO4
    CuSO4
    溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡．    		 （1）若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设
    2
    2
    成立．
    （2）若溶液颜色明显改变，且有
    暗红
    暗红
    色固体生成，则证明有
    铁单质
    铁单质
    存在
    步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色．取少量固体于试管中，滴加过量
    HCl
    HCl
    ，静置，取上层清液，滴加适量
    KSCN
    KSCN
    ，充分振荡后滴加
    H2O2
    H2O2
    ．    		 结合步骤2中的（2）：
    （1）若溶液基本无色，则假设
    1
    1
    成立
    （2）若溶液呈血红色，则假设
    3
    3
    成立

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．
    已知：Na2SO3+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+SO2↑+H2O
    请回答下列问题：
    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
     
    ．
    （2）实验过程中，C中的现象是
     
    ，说明SO2具有
     
    性．
    （3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：
    精英家教网
    根据实验事实判断该白色沉淀的成分是
     
    （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是
     
    （填字母编号）．
    a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸     b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气
    c．BaCl2溶液中可能混有NaOH      d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气
    （4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案