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    5．下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．一氧化碳通过灼热的氧化铁B．氧化铝溶于盐酸
    C．过氧化钠固体中通人水蒸气D．氢氧化亚铁露置在空气中

    分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．一氧化碳通过灼热的氧化铁，C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．氧化铝溶于盐酸，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
    C．过氧化钠固体中通人水蒸气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．氢氧化亚铁露置在空气中，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．请回答：
    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
    ①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-
    ②H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．（H3PO2）中，磷元素的化合价为：+1，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐其溶液显弱碱性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
    （2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
    （4）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下将CO与Cl2在活性碳催化下合成．实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103kJ．
    （5）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

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    16．把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g•mL-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．a、b、c、d各点反应速率最快的是（　　）
    A．aB．bC．cD．d

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    13．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的体积比混合（体积变化忽略不计），
    （1）所得溶液的pH=12；
    （2）若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应，已知反应后的溶液pH=6，则溶液中c（A -）-c（Na+）=9.9×10-7．（填准确数值）

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    （1）排出的气体和留下的固体成分各是什么？
    （2）$\frac{a}{b}$的取值范围？

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