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    11．美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰．有关原子晶体干冰的推断错误的是（　　）
    A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料
    C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料

    分析 A．原子晶体具有很高的熔点、沸点；
    B．原子晶体沸点很高；
    C．不同非金属元素之间形成极性键；
    D．原子晶体硬度大，可用作耐磨材料．

    解答 解：A．原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；
    B．原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故B错误；
    C．不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确；
    D．原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；
    故选B．

    点评 本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，注意基础知识的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“凯氏定氮法”测得奶粉中蛋白质含量是由丹麦人约翰•凯达尔发现的．其原理是用强酸处理蛋白质样品，让样品中的氮元素释放出来，通过测得氮的含量，再乘以系数6.38，即为蛋白质含量．凯氏定氮法步骤如下：
    ①样品处理：准确称取一定质量的奶粉试样置于烧瓶中，加入稀硫酸及相应的催化剂，一定条件下充分反应，所的产物用于水溶解并冷却后全部转移至容量瓶中定容．
    ②碱化蒸馏：量取一定容量瓶中溶液转移至如图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞．通入高温水蒸气，用吸收剂吸收产生的氨气．③滴定：向吸收氨气后的溶液中滴加2滴指示剂，用标准HCl滴定至终点．根据以上知识回答下列问题：
    （1）样品处理的目的是将奶粉中氮元素全部转变为NH4+；
    （2）碱化蒸馏时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，冷凝管中冷却水的进水口为B（填“A”或“B”），如何通过简单的实验确定生成的氨气全部被水蒸气蒸出并进入锥形瓶内取最后一滴冷凝流出液，用红色石蕊试纸（或pH试纸）检验不变蓝（显中性）．
    （3）凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是无法确定氮元素是否一定来自于蛋白质．
    （4）当奶粉含下列杂质或出现下列错误的实验操作时，会使所测奶粉中蛋白质含量值“增加”的是AC．
    A、含三聚氰胺（　　）　　
    B．样品入口未用蒸馏水冲洗
    C．第①步定容时俯视刻度线　　　　　　　　　　　　
    D．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是（　　）
    A．
    图中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行
    B．
    图中，若T2＞T1，则△H＜0且a+b=c+d
    C．
    图中（v′表示正反应速率，v″表示逆反应速率），t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
    D．
    图中，若△H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学无处不在，下列说法正确的是（　　）
    A．工业上制取玻璃的工艺是应用了物质酸性的差异
    B．家庭里可用淀粉检验加碘盐是否含有碘
    C．铁是人体必需的微量元素，所以可以适当地吃点铁锈
    D．王水是由浓盐酸和浓硝酸两种物质按3：1的体积比混合配制成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
    （1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
    若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
    （2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kJ•mol-1abcde
    计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
    （3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
    容器 反应物投入的量 反应物的转化率 CH2OH的浓度  能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
     甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ热量
     乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ热量 
     丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ热量 
    下列关系正确的是AD
    A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a1+a2=1
    E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（　　）
    A．53.8%B．58.3%C．60.3%D．70.0%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验目的能实现的是（　　）
    A．
      实验室制取乙炔    		B．
    实验室制取Fe（OH）2
    C．
       实验室制取少量氨气    		D．
    实验室制取乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．b电极上发生还原反应
    B．外电路电子的流向是从a到b
    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
    D．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列装置能够组成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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