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12.火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:
①CuFeS2+4O2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO ②Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 
③2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$6Cu+SO2
回答下列问题:
(1)CuFeS2中铜元素的化合价为+2价.
(2)写出①~③反应的氧化剂、还原剂,并用单线桥表示电子转移方向和数目.
(3)1molCuFeS2生成1molCu,理论上消耗2.5molO2
(4)1molCu2S和O2反应生成2molCu转移的电子数为6mol.

分析 (1)根据元素化合价代数和为零来计算回答;
(2)①中Cu的化合价降低,硫的化合价升高;②中S元素的化合价升高,O元素的化合价降低;③中,Cu2S中Cu元素的化合价降低,S元素的化合价升高,根据氧化还原反应中的基本概念来回答;
(3)由反应可知,存在6Cu~3Cu2S~6CuFeS2~15O2,以此分析;
(4)Cu元素由+1价降低为0,O元素的化合价降低,而S元素的化合价由-2价升高为+4价,据此计算.

解答 解:(1)CuFeS2中Fe是+2,S是-2价,根据元素化合价代数和为零,Cu的化合价是+2,故答案为:+2;
①中Cu、O的化合价降低,硫的化合价升高,CuFeS2既是氧化剂又是还原剂,氧气是氧化剂;②中S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,Cu2S只做还原剂,氧气是氧化剂;③中,Cu2S中Cu元素的化合价降低,S元素的化合价升高,Cu2S既是还原剂又是氧化剂,Cu2O是氧化剂,化合价升高值=失电子数=化合价降低值=得电子数=转移电子数,各个反应电子转移情况如下:①
故答案为:①CuFeS2、O2是氧化剂,CuFeS2,是还原剂,;②Cu2S还原剂,O2是氧化剂;;③Cu2S、Cu2O是氧化剂,Cu2S是还原剂,

(3)由反应可知,存在6Cu~3Cu2S~6CuFeS2~15O2,则1mol CuFeS2生成1molCu,理论上消耗2.5molO2,故答案为2.5;
(4)Cu元素由+1价降低为0,O元素的化合价降低,而S元素的化合价由-2价升高为+4价,则转移的电子数为1mol×[4-(-2)]=6mol,故答案为:6;

点评 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键,侧重基本概念的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在密闭容器中,N2和H2起始的物质的量分别为10mol和30mol,达到平衡时H2的转化率为25%.若从NH3开始,在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为(  )
A.15mol、25%B.20mol、75%C.20mol、50%D.40mol、80%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质,其中A、B、C均为氧化物,且A为淡黄色粉末,C为气体,I、E为气体单质,F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液,它们之间相互关系如图,其他与题无关的生成物均已略去.请回答下列问题:

(1)写出化学式:
ANa2O2,GNaClO,HHClO.
(2)写出下列反应的离子方程式:
A+B→D+E:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
F+Ca(OH)2→D:CO32-+Ca2+=CaCO3
D+I→G:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.若阿伏加德罗常数用NA表示,则
(1)4.83g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是0.03mol,所含H2O分子的数目是9.03×1022个.
(2)某原子的摩尔质量是M g/mol,一个该原子的真实质量是$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g.
(3)现有mg某四原子分子构成的气体,它的摩尔质量为M g/mol,该气体所含原子总数为$\frac{4mNA}{M}$个;若将该气体全部溶于水(不考虑反应)配成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.若两种二肽互为同分异构体,则两者的水解产物不一致
D.蛋白质溶液能发生丁达尔现象

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸
B.FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3
C.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.500℃、30MPa下,0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
C.在100℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1,则H2O(g)?H2O(l) 的△H=+40.69 kJ•mol-1
D.酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时,所放出的热量称为中和热,可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾.某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如图所示.

请回答下列问题:
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是acbd.
a.加入MnO2粉末  b.点燃A处酒精处
c.加入浓盐酸  d.点燃D处酒精处
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸.
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果.这种药品可以是碱石灰或氧化钙.
(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生,用化学方程式表示其原因:
氯化铝遇空气中的水蒸气发生水解反应生成Al(OH)3和HCl(白雾).
(6)制备过程中随着盐酸浓度的下降,氯气的制取反应会停止.为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL.然后从中取出20.00mL,用0.100 0mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH标准溶液24.00mL.则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.用双线桥法标出电子转移情况:3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF,当180g水都做还原剂时,被自身还原的BrF3 是$\frac{10}{3}$ mol.

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