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16.丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能,合成丁腈橡胶的原料是(  )
①CH2=CH-CH=CH2     ②CH3-C≡C-CH3   ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN      ⑤CH3-CH=CH2     ⑥CH3-CH=CH-CH3
A.③⑥B.②③C.①③D.④⑤

分析 首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断;丁腈橡胶为加聚反应产物,加聚产物的单体推断方法为:
(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;
(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可;
(3)凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换.

解答 解:该高聚物链节主链不含杂原子,属于加聚反应生成的高聚物,链节主链上存在碳碳双键结构,有6个碳原子,其单体必为两种,按如图所示断开,在将双键中的1个C-C打开,然后将半键闭合即可的该高聚物单体为:①CH2=CH-CH=CH2、③CH2=CH-CN,
故选C.

点评 本题考查了加聚反应原理及高分子化合物单体的求算,题目难度中等,注意掌握加聚反应的概念及反应原理,明确高分子化合物单体的求算方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(  )
①SF6  ②PCl5   ③PCl3  ④CS2   ⑤NO2   ⑥N2
A.①②④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是Ne,只有负价而无正价的是F,氧化性最强的单质是F2,还原性最强的单质是Na;
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4,呈两性的是Al(OH)3
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的HF;
(4)写出B和H形成的化合物的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.中和热测定实验中,下列操作会使测得的△H数值偏大的是(  )
A.大烧杯上没有盖硬纸板
B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D.用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列表述正确的是(  )
A.含有大量AlO2-的溶液中:K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2 CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2 HClO
D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一种或多种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深但仍澄清,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列分子中所有原子既不在同一直线上,又不在同一平面内的是(  )
A.C2H4B.C2H2C.C6H6(苯)D.CH3-CH=CH2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有机物A和B只由C、H、O中2种或3种元素组成,当A和B的物质的量之和一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时消耗O2的量不变,则A、B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为(  )
A.8nB.14nC.18nD.44n

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)学习化学,应多注重学习身边的化学,学以致用:
①过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的主要化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
②装NaOH溶液的试剂瓶,为什么不能用玻璃瓶塞,用离子方程式解释SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
③药品胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2)学习物质,应多注重学习它的分类、物理性质、化学性质、特性、共性,以及与其它物质相比较所具有的相似性、不同点、联系及其用途等.
①浓盐酸、浓硝酸都要密封保存,若敞口放置,质量、浓度都会减小,因为都具有挥发性 性
②浓硫酸也要密封保存,若敞口放置,质量会增大,浓度会减小,因为具有吸水性 性
③浓、稀硫酸都有腐蚀性,但是浓硫酸还能使木材、纸张、蔗糖等有机物变黑碳化,这是因为浓硫酸还具有脱水性 性
④在常温下,浓硫酸、浓硝酸都能与铁、铝两种活泼金属单质反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜而导致反应停止,这种现象叫钝化现象.
⑤(用化学式填空) 浓硫酸、稀硫酸虽然 都是硫酸,都有氧化性、酸性,但是浓度不同,反应、现象、原因、结果却不同.稀硫酸只与氢前的活泼金属反应,生成的气体是H2,与氢后的不活泼金属则不反应.浓硫酸既能与氢前活泼金属反应,又能与氢后某些不活泼金属反应,还能与某些非金属反应,生成的气体则是SO2
⑥(用化学式填空)浓硝酸、稀硝酸也是都有氧化性、酸性,但是与金属反应都不生成H2,浓硝酸与金属反应一般生成的气体是NO2,稀硝酸与金属反应一般生成的气体是NO.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.使用清洁能源可减少CO2、SO2,NO2等气体的排放,二甲醛和甲烷都是重要的清洁能源
(1)由合成气制备二甲醚的反应原理如下:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kj/mol
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kj/mol
③CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kj/mol
计算反应3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.1kj/mol
(2)将10molCO与20molH2通入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2CO(g)+4H2(g)=CH2OCH2(g)+H2O(g)
已知CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化关系如图一所示
①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN>KQ
②压强P1、P2的大小关系为P1>P2(填“>”或“<”或“=”)
(3)用CH4催化还原NO2可以减少NO2的排放,已知:CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H<0
图二表示一定量的CH4和NO2混合气体在密闭容器中发生反应时c(NO2)的变化情况
①其他条件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动(填“正反方向”或“逆反应方向”)
②与曲线A相比,曲线B、曲线C改变的实验条件及判断依据是:B使用催化剂C增加NO2
③在曲线B图示反应后,若CH4与NO2的转化率相等,列示计算中C点反应的平衡常数K=150

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